已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng) Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變?yōu)?u>                   
－260.4kJ/mol (2分)

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l)，所以該反應(yīng)的焓變是△H＝－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol。
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算一般可以根據(jù)能量守恒定律，然后借助于蓋斯定律進(jìn)行。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1
B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（　�。�
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol
B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol
C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（    ）
A．196.64kJB．98.32kJC．＞196.64kJD．＜196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
A．吸收18．4KJ熱量B．放出73．6KJ熱量
C．放出18．4KJ熱量D．吸收73．6KJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（  ）
A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（1）HCNH+ + CN－，                    K（1）Θ =" 4.9" ×10－10
（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－，     K（2）Θ =" 1.8" ×10－5  
（3）H2OH+ + OH－，              KwΘ =" 1.0" ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－， 反應(yīng)平衡常數(shù)的K值是_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功�；鸺七M(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量．
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____     ___ kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________          _______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（   ）
A．2.44 kJB．4.88 kJC．44.0 kJD．88.0 kJ

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