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在溫度為830K時，可逆反應CO＋H2OH2＋CO2，其平衡具有某些特殊性，若起始濃度CO為2mol·L－1，H2O為3mol·L－1，反應達到平衡時，CO轉化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L－1，則CO轉化率為75%．注意上述有關數(shù)據，總結出其中規(guī)律，填寫以下空白：設830K時起始濃度CO為a mol·L－1，H2O為b mol·L－1，反應達到平衡時，H2濃度為c mol·L－1．

(1)當b不變，a變小，達到平衡時，CO的轉化率________，H2O的轉化率________(填“升高”、“降低”或“不變”)．

(2)當a＝5，c＝時，b＝________．

(3)a＝b時，＝________．

(4)a，b，c間關系可表示為________．

答案：
解析：

　　(1)升高,降低;(2)4;(3)1/2;(4)＝1

　　【巧解導析】第一次：CO　　＋　　H2OH2　�。　�CO2

　　開始時(mol·L－1)：　2　　　　　　3　　　　0　　　　　0

　　轉化(mol·L－1)：　　2×60%　　　1.2　　　1.2　　　　1.2

　　H2O的轉化率α(H2O)＝×100%＝40%，

　　α(CO)＋α(H2O)＝60%＋40%＝1．

　　第一次：　　　　　　　CO　＋　H2OH2�。�CO2

　　開始時(mol·L－1)：　　2　　　　6　　　　0　　　0

　　轉化(mol·L－1)：　　　2×75%　1.5　　　1.5　　　1.5

　　H2O的轉化率α(H2O)＝×100%＝25%，

　　α(CO)＋α(H2O)＝75%＋25%＝1．

　　由上述兩種情況可知：在830K時，只要起始物為CO和H2O，則達到平衡時有α(H2O)＋α(CO)＝1．

　　由此可得：α(H2O)＝×100%，α(CO)＝×100%，×100%＋×100%＝1．


提示：

【巧解點悟】解題關鍵點：通過對每一情況下的CO和H2O轉化率的求算，然后找出α(CO)與α(H2O)之間的特殊關系，即α(CO)＋α(H2O)＝1．易錯點：沒有正確分析、比較，從而不能找出α(CO)與α(H2O)之間的關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：022

在溫度為830K時，可逆反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)達平衡且具有某些特殊性．若起始濃度CO為2 mol/L，H2O為3 mol/L，反應達到平衡時，CO轉化為CO2的轉化率為60%；如果將H2O的起始濃度增大到6 mol/L，則CO的轉化率為75%．

設830K時，起始濃度CO為a mol/L，H2O為b mol/L，反應達到平衡時H2為c mol/L，請根據上述有關數(shù)據之間的關系，總結出具體的規(guī)律，填寫以下空白：

(1)b不變，a減小，重新達到平衡時，CO的轉化率H2O的轉化率________(均填“升高”、“降低”或“下變”)

(2)當a＝5，c＝時，b＝________

(3)當a＝b時，＝________

(4)用來表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在溫度為830K時，可逆反應CO+H2OƒH2+CO2及其平衡具有某些特殊性。若起始濃度CO為2mol×L-1，H2O為3mol×L-1，反應達到平衡時，CO轉化為CO2的轉化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol×L-1，則CO的轉化率為75%。請注意上述有關數(shù)據，總結出其中的規(guī)律，填寫出以下空白。

設830K時起始濃度CO為amol×L-1，H2O為bmol×L-1，反應達到平衡時c(H2)為cmol×L-1。

（1）當b不變，a減小，重新達到平衡時，CO的轉化率_______，H2O的轉化率_______（填升高、降低或不變）。

（2）當a=5，c=20/9時，b=_______。

（3）當a=b時，c/a=_______。

（4）用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是_______。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在溫度為830K時，下列可逆反應及平衡具有某些特殊性：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 若起始濃度c(CO2)=2mol∕L,c(H2O)=3mol∕L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%。如果將H2O的起始濃度加大到6mol∕L，則CO的轉化率為75%。

請注意有關數(shù)據，總結出其中的規(guī)律。填寫以下空白：

設830K時，起始濃度c(CO)=a mol∕L，c(H2O)= b mol∕L，反應達到平衡時c（H2）為c mol∕L。

⑴當b不變、a減小，重新達到平衡時，CO的轉化率　　　　 ，H2O的轉化率　　　　 （填“升高”“降低”“不變”）

⑵當a=4,c=1.5時，b=　　　　 ；

⑶當a=b時，=　　　　    ；

⑷用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是　　　　   ??/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為830K時，下述可逆反應及其平衡具有某些特殊性：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若起始濃度co（CO）=2mol?L-1，co（H2O）=3mol?L-1，反應平衡時CO的轉化率α（CO）=60%，如果將H2O的起始濃度加大到6mol?L-1，則CO的轉化率α（CO）=75%。請注意上述有關數(shù)據，總結出其中的規(guī)律，填寫以下空白：
設830K時，起始濃度co（CO）=amol?L-1，co（H2O）=bmol?L-1，達平衡時［H2］=cmol?L-1。
（1）當b不變、a減小時，重新達到平衡，則α（CO）_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；α（H2O）______。
（2）當a=5、c=20/9時，b=________。
（3）當a=b時，c/a=________。
（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數(shù)式為____。

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