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將質量分數為a％的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質析出），所得溶液體積為V L，溶質的質量分數為蒸發(fā)前的2倍．設溶質的式量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為（　 ）
A．B．
C．D．
D

試題分析：在蒸發(fā)過程中，溶質是不變的，所以根據溶質的質量分數為蒸發(fā)前的2倍可知，蒸發(fā)前溶液的質量是2mg，則蒸發(fā)后溶液的質量是mg，所以蒸發(fā)后溶液的密度是。則根據mol/L，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確質量分數和物質的量濃度的關系，然后靈活運用即可，但需要特別注意的是密度的單位是g/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(作催化劑)的混合物制取氧氣(同時生成KCl)。若收集到標準狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時生成氯化鉀的物質的量為多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是   
A．同壓強、同溫度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2
C．同壓強、同體積的N2O和CO2D．同體積、同密度的C2H4和C3H6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法正確的是(　　)
A．2.3g鈉與足量丙三醇反應，轉移電子數為0.3×6.02×1023
B．標準狀況下，22.4L乙醇的共價鍵數為8×6.02×1023
C．標準狀況下，5.6L甲醛所含的電子數為4×6.02×1023
D．100mL 1mol·L－1醋酸溶液中，H＋的個數為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）現有500mL物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應，可消耗多少克鋁？
（2）若產生標準狀況下11.2L的H2，轉移多少mol電子？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.短周期元素R被稱為“生命元素”，R元素的最價高氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽A，寫出生成A的化學方程式                           。
Ⅱ.將一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關系如圖所示。

（1）合金中Mg、Al的物質的量之比為 ________。
（2）所加硫酸的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應生成氣體的體積后再進行計算。
（1）用電子天平準確稱取純凈的鎂帶18.000 g，并將其投入到足量的稀硫酸中。完全反應后，在標準狀況下可收集到氣體__________L。
（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質�，F稱取相同的樣品進行實驗，測得的氣體體積（已換算到標準狀況）數據列表如下：
實驗次數
鎂帶質量（g）
測得氣體的體積（L）
1
18.000
16.90
2
18.000
17.00
測得氣體體積的平均值是___________。據此分析，測得的結果比同質量的純鎂產生的氣體體積_________（填“多”、“少”或“無影響”）。其原因是含有雜質__________（填“鋅”或“鋁”）。
（3）利用測得的數據求鎂帶的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，VL CHCl3含有的碳原子數為
B．常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數為17NA
C．12g C60中含有60NA個電子
D．1mol HNO3見光分解，轉移電子數為4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數的數值，下列敘述正確的是 
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C．常溫常壓下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為1 NA

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