Question

有關物質間有如圖所示的轉化關系．其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①；A的稀溶液與B發(fā)生反應②．據(jù)此完成下列問題：

（1）反應④的現(xiàn)象是

 

，反應方程式為

 

．
（2）寫出反應②的離子方程式

 

．
（3）根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產(chǎn)生G

 

（填能或不能），若能試用化學方程式說明

 

．若不能此空可不填．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：轉化關系圖中分析判斷，單質B和A的濃溶液加熱時才能發(fā)生反應，說明A為金屬在濃酸溶液中發(fā)生鈍化，加熱發(fā)生反應，A的稀溶液和B單質反應生成產(chǎn)物與B與濃溶液加熱反應產(chǎn)物不同，說明B為變價元素，判斷為Fe，A為HNO₃，D為Fe（NO₃）₃，E為NO₂，G為Fe（NO₃）₂，L為Fe（OH）₂，K為Fe（OH）₃，Q為NaNO₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：轉化關系圖中分析判斷，單質B和A的濃溶液加熱時才能發(fā)生反應，說明A為金屬在濃酸溶液中發(fā)生鈍化，加熱發(fā)生反應，A的稀溶液和B單質反應生成產(chǎn)物與B與濃溶液加熱反應產(chǎn)物不同，說明B為變價元素，判斷為Fe，A為HNO₃，D為Fe（NO₃）₃，E為NO₂，G為Fe（NO₃）₂，L為Fe（OH）₂，K為Fe（OH）₃，Q為NaNO₃，
（1）反應④是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的現(xiàn)象是，白色沉淀迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀，反應的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）反應②是過量鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）由反應2HNO₃+NO═3NO₂+H₂O知，結合化學平衡移動原理分析，在濃HNO₃中，平衡正向進行不可能生成NO；
故答案為：不能； 由③知：2HNO₃+NO═3NO₂+H₂O在濃硝酸中不可能生成NO．

點評：本題考查了無機物轉化關系的分析判斷，反應條件、反應用量和反應產(chǎn)物特征分析判斷，主要是鐵、硝酸及其化合物性質的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．