Question

已知C₂H₂（g）+

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O₂=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol   下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)值 ）（　　）

A．有10N_A個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為氣體時，放出1300kJ的能量

C．有22.4升乙炔氣體參與反應時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析：根據(jù)轉移的電子數(shù)目、水分子的個數(shù)、共用電子對數(shù)分別判斷參加反應的物質的物質的量，進而判斷反應熱大小，并根據(jù)該反應放熱來判斷．

解答：解：A、該反應為放熱反應，故A錯誤；
B、有N_A個水分子生成且為液態(tài)時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C、溫度和壓強不知，22.4升乙炔氣體參與反應時，物質的量不一定是1mol，故C錯誤；
D、1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵．