【題目】有機物A是一種純凈的無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取A物質(zhì)18.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條 件下H2的45倍。 | A的相對分子質(zhì)量為____ |
(2)A的核磁共振氫譜如下圖: | A中含有____種氫原子且吸收峰面積比為____ |
(3)另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成0.2mol CO2,若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2molH2。 | A中所含官能團名稱為______________ |
(4)將此18.0gA在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次 緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4g。 | A的分子式___________ |
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為____ |
【答案】 90 4 3∶1∶1∶1(與順序無關(guān)) 羥基、羧基 C3H6O3
【解析】(1)有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍,所以有機物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90,故答案為:90;
(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值,則含4種類型的等效氫原子,吸收峰面積比為3∶1∶1∶1,故答案為:4;3∶1∶1∶1;
(3)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol,A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基,生成0.2molCO2,所以含有一個羧基;醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.2molH2,羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時,羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1,A與鈉反應(yīng)時,A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1:1,則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基,故答案為:羧基、羥基;
(4)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol,濃硫酸增重10.8g,則生成水的質(zhì)量是10.8g,生成n(H2O)= =0.6mol,所含有n(H)是1.2mol,堿石灰增重26.4g,生成m(CO2)是26.4g,n(CO2)= =0.6mol,所以n(C)是0.6mol,則n(A):n(C):n(H)=0.2mol:0.6mol:1.2mol=1:3:6,則有機物中碳個數(shù)是3,氫個數(shù)是6,根據(jù)相對分子質(zhì)量是90,所以氧原子個數(shù)是3,即分子式為:C3H6O3,故答案為:C3H6O3;
(5)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值,則含4種類型的等效氫原子,且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1,所以結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。
(1)該合金的化學(xué)式為__________________;
(2)一定條件下,該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣,若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學(xué)方程式表示為:______________________________________。
(3)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中,正確的是_________( 填序號 )
A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵,是原子晶體
B.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量
C.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強,但其分子間作用力很弱
(4)晶體銅是面心立方堆積,在銅的一個晶胞中,把頂點上的銅原子換成Au,可得一種合金,該合金也具有儲氫功能,儲氫時,氫原子進入到Au和Cu原子構(gòu)成的的四面體空隙中,則達到最大儲氫量的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 纖維素在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖
B. 羊絨衫的主要成分是天然纖維
C. 新型能源頁巖氣的主要成分是甲烷
D. 用太陽能分解水制氫氣可減少碳排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是( )
A. 酸性條件能加快漂白粉的殺菌消毒速率
B. PVC樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機高分子材料
C. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處容易生銹
D. 不法商家制取的“地溝油”無固定的熔沸點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,其中A是芯片的主要成分,其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。
(1)試推測A________、C__________、F__________(寫化學(xué)式)。
(2)試寫出以下的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式:
B→A______________;C+E→F______________
(3)在B+碳→A+D的反應(yīng)中,碳的作用是________,當生成1 mol A時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.迄今為止, 化石燃料仍是人類使用的主要能源, 同時也是重要的化工原料。
(1)化石燃料包括煤、石油和_______;剂先紵龝r容易引起的環(huán)境問題是_______、_______等, 解決這些問題是現(xiàn)今面臨的重要挑戰(zhàn)。
(2)請將對化石燃料進行綜合利用的方法名稱填入下表。
_____________________、_________________________、______________________,以上方法中, 屬于物理變化的是______( 填序號) 。
(3)由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 產(chǎn) 品 : , 則X 是______; X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(4)碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣(CO和H2),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;在此基礎(chǔ)上,由水煤氣可進一步合成甲醇( CH3OH),則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一價離子組成四種鹽,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH >7,最后一種溶液的pH< 7,則。
A | B | C | D | |
堿性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一元強酸X和一元弱酸Y,它們的pH都等于2,各取1L與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列敘述中,正確的是( )
①X能產(chǎn)生較多的氫氣 ②Y能產(chǎn)生較多的氫氣
③兩者產(chǎn)生氫氣的量相同 ④開始反應(yīng)速率X較快
⑤開始反應(yīng)速率Y較快 ⑥開始反應(yīng)速率相同
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
______________________
(2)該反應(yīng)中,氧化劑是__________,還原劑是_________。
(3) 當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為 _______mol
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