Question

12．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，陽離子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH₄⁺．

Answer 1

分析 ①M的焰色反應(yīng)呈黃色，則M中含Na⁺；
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，M的溶液呈堿性，則含有CO₃^2-，根據(jù)陽離子可知M為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，則X、Z中沒有SO₄^2-，也沒有CO₃^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，說明Z中為Ag⁺，則N中有Al³⁺，所以Z中為AgNO₃；
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X為BaCl₂，
由以上分析可知N中含有Al³⁺，Y中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則N、Y中含有SO₄^2-，所以Y、N為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，以此來解答．

解答 解：①M的焰色反應(yīng)呈黃色，則M中含Na⁺；
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，M的溶液呈堿性，則含有CO₃^2-，根據(jù)陽離子可知M為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，則X、Z中沒有SO₄^2-，也沒有CO₃^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，說明Z中為Ag⁺，則N中有Al³⁺，所以Z中為AgNO₃；
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X為BaCl₂，
由以上分析可知N中含有Al³⁺，Y中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則N、Y中含有SO₄^2-，所以Y、N為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，
（1）所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，故答案為：（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（2）M的化學(xué)式為Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（4）Al₂（SO₄）₃和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）檢驗（NH₄）₂SO₄中所含的陽離子的方法為：取少量（NH₄）₂SO₄于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH₄⁺，
故答案為：取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH₄⁺．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，綜合考查元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)原理，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．