【題目】對羥基苯甲醛,俗稱PHBA,是一種重要的有機化工原料。其結(jié)構(gòu)為。有人提出,以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下:

CH3OCH3C

DEPHBA

已知:

(1)PHBA的官能團的名稱為________。

(2)下列有關(guān)PHBA的說法正確的是________。

A.PHBA的分子式為C7H6O2

B.PHBA是一種芳香烴

C.1 mol PHBA最多能與4 mol H2反應(yīng)

D.PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體,符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(只寫一種)。

a.苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1∶2

b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】 羥基、醛基 AC ①②③⑤ +NaOH+NaCl 保護酚羥基,防止其被氧化

【解析】(1)根據(jù)PHBA的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的官能團有:羥基、醛基;
(2)A.根據(jù)PHBA的結(jié)構(gòu)可知,其分子式為C7H602 ,故A正確;B.烴只含有C、H兩種元素,而PHBA中還含有O元素,不屬于芳香烴,故B錯誤;C.苯環(huán)與醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故1molPHBA需要4mol氫氣,故C正確;D.酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng),故D錯誤,故答案為AC;
(3)由反應(yīng)物及生成物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①為取代反應(yīng),與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解反應(yīng)生成D,D氧化生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)得到,故屬于取代反應(yīng)的有:①②③⑤
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:;
(5)由于酚羥基易被氧化,反應(yīng)①⑤的作用為保護酚羥基,防止其被氧化;
(6)E,其同分異構(gòu)體符合以下所有特征:遇FeCL3溶液顯示特征顏色,說明含有酚羥基,能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵,且苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:2,應(yīng)含有3個取代基,符合條件的同分異構(gòu)體有:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):Mg)+NgPg)+Qg) ΔH>0。請回答下列問題:

1在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為cM)=1 mol·L1,cN)=2.4 mol·L1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為________;該溫度時的平衡常數(shù)K________。

2若反應(yīng)溫度升高,則M的轉(zhuǎn)化率________增大”“減小不變)。

3若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為cM)=4 mol·L1,cN)=a mol·L1,達到平衡后,cP)=2 mol·L1,則a________。

4若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為cM)=cN)=b mol·L1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,對該有機物分子的描述正確的是(  )

A. 最多有7個碳原子共線

B. 所有碳原子都在同一平面上

C. 其一氯代物最多有5

D. 最多有25個原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下:

1①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________;該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。

②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol

已知a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol

X=____________。

2SO2是一種大氣污染物已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0。

①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________(填字母)。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率

b.增大壓強能增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率

c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率

d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____________。

③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________(填字母)。

3現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO21molO2,乙容器中充入1molSO30.5molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同,兩容器均為絕熱容器,平衡時,甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙容器中SO3的分解率為b,則:

a+b__________1(填“<”、“>”“=”)。

②下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_______________(填字母)。

A.v(O2)=2v(SO3) B.混合氣體的密度不變

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2O2的質(zhì)量比不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類組合正確的是(

A

B

C

D

強電解質(zhì)

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

BaSO4

HCl

非電解質(zhì)

CCl4

Cu

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(

A. 純堿溶液可去除油污 B. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

C. 泡沫滅火器的滅火原理 D. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

D、恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知S2O8n-離子和H2O2一樣含過氧鍵,因此也有強氧化性,S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子,若反應(yīng)后S2O8n-離子生成SO42-離子;又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5:2則S2O8n-中的n值和S元素的化合價是( )

A. 2, +7 B. 2, +6 C. 4 ,+7 D. 4 , +4

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