Question

（2011?翠屏區(qū)模擬）可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示．t_o表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化．則下列分析正確的是（　�。�

A．t_o時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．若t_o改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若t_o改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若t_o改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

Answer 1

分析：A、由圖可知，t_o時(shí)條件改變使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
B、由圖可知，t_o時(shí)條件改變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若為增大壓強(qiáng)，則生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，結(jié)合各物質(zhì)的系數(shù)判斷；
C、t_o時(shí)條件改變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若t_o改變的條件是溫度，正、逆速率都增大，為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
D、減小X、Y的濃度，會(huì)使v（正）減小，v（逆）瞬間不變．

解答：解：A、由圖可知，t_o時(shí)條件改變使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，t_o時(shí)條件改變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若為增大壓強(qiáng)，則生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，故W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體，故B正確；
C、由圖象可知：t_o時(shí)條件改變，正、逆速率都增大，且v′（逆）＞v′（正），肯定是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、若t₀時(shí)改變的條件為濃度，減小X、Y的濃度，會(huì)使v（正）減小，v（逆）瞬間不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，難度中等，理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響是關(guān)鍵．