【題目】下列說法中正確的是
A.除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾
B.裝置可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D.鑒別和只能用金屬鈉
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【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示,提示:SiO2不與HCl反應。
請回答下列問題:
(1)固體a的化學式為___。
(2)由圖中Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___、___、___。Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。
(3)從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)__、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
(4)以1000kg含氧化鋁34%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小數(shù))。
(5)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為___。
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進行實驗。
下列說法不正確的是
A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO
B.反應結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3
C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D.反應結(jié)束后,應熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。
回答下列問題:
(1)b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。
(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。
(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為___;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學鍵有___(填序號)。
①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力
(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。
(5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,具有高效的殺菌消毒作用,常用于飲水處理,在許多領域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法:
方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)
方法二:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+ 5H2O
(1)配平方法一的化學方程式___,再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___:
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
(2)方法二中的還原產(chǎn)物為_________ (寫化學式),將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”、“<”或“=”);
(3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ;
(4)在酸性溶液中,某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。
①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________;
②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,則M的化學式為______;
③寫出該反應的離子反應方程式________;
④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中,起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。
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【題目】請完成下列問題:
(1)寫出由乙醇制取乙二酸的反應方程式_________。
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是__________。
(3)用系統(tǒng)命名法命名_____。
(4)某烯烴分子式為C6H12,其同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳原子的有______種。
(5)合成高聚物其單體的鍵線式_______。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關說法正確的是( )
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.向0.1mo1·L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成份,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是___。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有___。
A.KSCN溶液 B.濃鹽酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有__氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為__。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為amol,C中沉淀物質(zhì)的量為bmol,則b__a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤現(xiàn)欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL,應將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入__(填儀器名稱)定容。
⑥實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為__。
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【題目】用化學用語回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
H2CO3 ______________________ NaHSO4 ___________________
(2)已知25 ℃時,兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN:Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式:_______________________________。
(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,達到平衡后,由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。
(4)某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L,則此時溶液中的c(OH-) =_________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L,則此時溶液中的c(OH-) =___________。
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