【題目】四種因素:①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離,其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

【答案】C

【解析】

由于氣體分子之間的距離,遠(yuǎn)大于氣體分子的直徑大小,因此影響氣體體積的因素主要是溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)、微粒間的距離,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度
(molL﹣1

NaOH物質(zhì)的量濃度
(molL﹣1

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9


(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1 c(OH)﹣c(HA)=molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2 , 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是(
A.a:b
B.a:2b
C.a:(2a+2b)
D.a:(a+2b)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________;

(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→E的反應(yīng)方程式為:______________,反應(yīng)類型是________

(3)G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________;

(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________

(5)H是E的同分異構(gòu)體,且H能與NaHCO3反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出2種):_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】南澳一號(hào)沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于

A. 金屬材料 B. 無機(jī)非金屬材料

C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,得到Na2SO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d 四點(diǎn)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L,則50℃時(shí),在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)下列關(guān)于圖甲的說法正確的是_____________。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2,則Y的化學(xué)式為______________。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體X置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)+Z(g);②2Z(g) W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),往HA溶液中滴加NaOH溶液,溶液中HA和A二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在pH=5.0的溶液中,c(A)=c(HA),c(OH)= c(H+)

B. pH=7的溶液中,α(HA)=0,α(A)=1.0

C. 25℃時(shí),Ka(HA)=1×10-5

D. pH=5.0時(shí),溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是(  )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e+4H+=2H2O
C.反應(yīng)過程中,乙池的pH逐漸減小
D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1:2

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