4．下列說法正確的是（　　）
A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
B．在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氯甲烷分子中含共價鍵數(shù)為0.4NA

分析 A．1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖；
B．氫氧燃料電池中正極通入的是氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)得到4mol電子；
C．CuO和Cu2S的化學(xué)式中都含有1個陰離子，但二者摩爾質(zhì)量不同，無法計算含有陰離子數(shù)目；
D．一氯甲烷分子中含有4個共價鍵，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算含有共價鍵數(shù)目．

解答 解：A．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA，故A錯誤；
B．在氫氧堿性燃料電池中，正極通入的是氧氣，若正極消耗標(biāo)況下22.4L氣體（1mol），轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故B錯誤；
C．CuO和Cu2S的化學(xué)式中都含有1個陰離子，由于二者摩爾質(zhì)量不同，無法計算16.0 gCuO和Cu2S的物質(zhì)的量，則無法計算混合物中含有陰離子數(shù)目，故C錯誤；
D．標(biāo)況下2.24L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol一氯甲烷分子中含有0.4mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.4NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子．Y、Z結(jié)合生成化合物�。嘘P(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小：W＜Y＜Z＜XB．單質(zhì)與H2化合的難易程度：X＞Y
C．甲與丙反應(yīng)不可能生成離子化合物D．Z的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．有機物M是一種香料的合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)M的說法正確的是（　　）
A．可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．分子式為C9H10O
C．分子中所有原子都處于同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．通KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（　�。�
   
A．吸收氨氣B．中和熱的測定C．分離溴苯和苯的混合物D．除去SO2氣體中的HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．氯化亞銅（CuCl）是一種精細化工產(chǎn)品，常用作催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)．難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的體系中形成絡(luò)合離子[CuCl2]-，且存在[CuCl2]-?CuCl↓+Cl-．在潮濕的空氣中易被氧化，熱水中可水解．某課題組擬制備氯化亞銅，
甲設(shè)計方案如下：
（一）制備氯化銅（CuCl2）（圖）

（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制備氯化銅，從左到右接口的連接順序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代號）．A裝置中橡膠管的作用平衡氣壓，有利濃鹽酸滴加．
（2）遵循簡約性原則，F(xiàn)、G裝置可以用一個裝置替代（寫出名稱、盛裝的試劑）裝堿石灰的干燥管．
（二）制備氯化亞銅

（3）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為：CuCl2+Cu+2NaCl=2Na[CuCl2]；步驟Ⅱ加水的目的是降低氯離子濃度促使氯化亞銅析出．
乙設(shè)計方案如：采用亞硫酸鹽還原法，利用電鍍廢液制備氯化亞銅

（4）反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式為H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+．
如圖，溶液溫度控制在60℃左右時，CuCl產(chǎn)率可達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是溫度進一步升高CuCl的水解程度增大進而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進而造成CuCl產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．下列說法正確的是（　　）
X　Y　
Z　
A．Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點最底
D．X的氫化物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：往銅片中加入濃硝酸，回答下列問題：
（1）開始階段實驗現(xiàn)象為：燒瓶內(nèi)銅片溶解，溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時的離子方程式可表示為：3Cu+8H++2NO3-（�。�=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA
B．18g D2O所含的中子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8 gSO3所含原子數(shù)為0.4NA
D．常溫下，1.0LpH=13的Ba （OH） 2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案