【題目】科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,主要包括電化學過程和化學過程,原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A.M為電源的正極,N為電源負極
B.電解過程中,需要不斷的向溶液中補充Co2+
C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L
【答案】B
【解析】
連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極,N為電源的負極,M為電源的正極。
A. M為電源的正極,N為電源負極,選項A正確;
B. 電解過程中,陽極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與乙醇反應產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用,不需要向溶液中補充Co2+,選項B錯誤;
C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+,選項C正確;
D. 若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電極反應2H++2e-=H2↑,則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L,選項D正確。
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹?shù)牧鞒?部分條件和產(chǎn)物省略)如圖所示:
已知部分信息如下:
①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)相似;
②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見化合價為+3;
③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:
離子 | Fe3+ | Y3+ |
開始沉淀的PH | 2.1 | 6.0 |
完全沉淀的PH | 3.1 | 8.3 |
請回答下列問題:
(1)沉淀A的主要成分是______(填化學式);操作A的名稱是____________________。
(2)釔礦石與氫氧化鈉共熔反應中的氧化產(chǎn)物為__________;寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________;草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。
(3)調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。
(4)已知常溫下;K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K,則pK=-lgK=_____。
(5)敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】HCl(g)分別在有、無催化劑的條件下分解的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
化學鍵 | H—H | H—Cl | Cl—Cl |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 431 | 243 |
A.由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量
B.有催化劑的反應曲線是a曲線
C.a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應物的活化分子百分數(shù)增大
D.b曲線的熱化學方程式為:2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-( E1-E2 )kJmol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物X是藥物的中間體,它的一種合成路線如下。
已知:RNH2++H2O
(1)A無支鏈,A中含有的官能團名稱是___。
(2)A連續(xù)氧化的步驟如下:
A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是___。
(3)M為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___。
(4)M→N的化學方程式是___,反應類型是___。
(5)下列說法不正確的是___。
a.1molD與NaOH溶液反應時,最多消耗2molNaOH
b.E在一定條件下可生成高分子化合物
c.F能發(fā)生酯化反應和消去反應
(6)Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成A,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A.C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638
B.該反應的ΔH>0
C.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
D.30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:
分析圖像,以下結(jié)論錯誤的是( )
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e- = Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應,放出氫氣的體積(相同條件)是
A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )
A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小 為:c>b>a
B. 若T2>T1,則正反應一定是放熱反應
C. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D. 若T2>T1,達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從碘水中分離出I2,選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母);該分離方法的名稱為_______。
(2)A中裝置①的名稱是________,該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是:_______。下列操作與上圖A采用同一原理的是______(填選項代號)
(3)利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是:________。
Ⅱ.硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、__________(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。
(2)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
Ⅲ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,實驗小組設(shè)計如下方案。將樣品與二氧化碳反應,通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。
(1)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置,根據(jù)此實驗方案,實驗所使用儀器的連接次序是______。(填寫儀器編號,不重復使用。)
(2)裝置①⑤的作用分別是:①___________⑤________。
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