Question

7．[Fe（CN）₆]^3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）₆]^4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H₂S加以處理．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 整個過程中需要不斷補充K₄[Fe（CN）₆]與KHCO₃
• B． 電解時陰極反應式為：2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-
• C． 當電解過程中有22.4L標準狀況下的H₂生成時，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計）
• D． 電解時陽極反應式為[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-

Answer 1

分析 A、因后來發(fā)生反應為2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，所以整個過程中不需要不斷補充K₄[Fe（CN）₆]與KHCO₃；
B、陰極發(fā)生還原反應，電解質溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產生氫離子在陰極放電；
C、根據2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S和陰極反應式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，得到關系式為：H₂↑～2CO₃^2-～S根據計算求解；
D、電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，先將[Fe（CN）₆]^4-轉化為Fe（CN）₆]^3-，化合價升高．

解答 解：A、因后來發(fā)生反應為2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，所以整個過程中需要不斷補充硫化氫，故A錯誤；
B、電解質溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產生氫離子在陰極放電，所以電極反應式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，故B正確；
C、根據2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S和陰極反應式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，得到關系式為：H₂↑～2CO₃^2-～S，所以22.4L標準狀況下的H₂生成時，溶液中有32gS析出，故C正確；
D、電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，先將[Fe（CN）₆]^4-轉化為Fe（CN）₆]^3-，化合價升高，所以反應為：[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了利用電解原理來判斷電極方程式、轉移電子數等，難度不大，抓住電解的原理分析陰陽極的反應是解題的根本．