Question

有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)．甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：
（1）寫出A的最高價(jià)的氧化物的電子式

 

．
（2）用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋：丙溶液呈堿性的原因

 

．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①甲溶液+乙溶液：

 

；②丁溶液+丙溶液：

 

．

Answer 1

分析：有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，丙為含A的鈉鹽，則A是C元素，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)，則B的最外層電子數(shù)是3，且B的原子序數(shù)大于A，為短周期元素，所以B是Al元素，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，且C的原子序數(shù)大于B，為短周期元素，所以C是S元素，甲為含B的鈉鹽，則B是NaAlO₂，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，乙是H₂SO₄，偏鋁酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋁，硫酸鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳、硫酸鈉，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答：解：有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，丙
為含A的鈉鹽，則A是C元素，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)，則B的最外層電子數(shù)是3，且B的原子序數(shù)大于A，為短周期元素，所以B是Al元素，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，且C的原子序數(shù)大于B，為短周期元素，所以C是S元素，甲為含B的鈉鹽，則B是NaAlO₂，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，乙是H₂SO₄，偏鋁酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋁，硫酸鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳、硫酸鈉，
（1）A是C元素，其最高價(jià)氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以其電子式為或，故答案為：或；
（2）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解而使溶液呈堿性，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）①甲溶液是偏鋁酸鈉溶液，乙溶液是稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鈉和水，離子方程式為：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，故答案為：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O；
②硫酸鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁、二氧化碳和硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是硫酸鋁和碳酸鈉溶液的反應(yīng)，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成沉淀和氣體，為易錯(cuò)點(diǎn)．