8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．9.2g甲苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.8NA
B．0.1 mol乙醛中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．1 mol羧基（-COOH＞中含★的電子總數(shù)為22NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇完全燃燒生成的H20分子數(shù)目約為0.3NA

分析 A．求出甲苯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲苯中含8個(gè)C-H鍵來(lái)分析；
B．乙醛中不含碳碳雙鍵；
C．羧基的化學(xué)式為-COOH，含有的電子數(shù)是6+1+8×2=23；
D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體．

解答 解：A.9.2g甲苯的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲苯中含8個(gè)C-H鍵，故0.1mol甲苯中含0.8NA條C-H鍵，故A正確；
B．乙醛中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．1mol羧基（-COOH）中含有的電子總數(shù)為23NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意羧基的結(jié)構(gòu)組成，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉
B．②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液
D．④用于除去CO中混有的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“保護(hù)環(huán)境”我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．發(fā)展公共交通綠色出行B．過(guò)度開(kāi)發(fā)資源促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展
C．煤炭燃燒時(shí)安裝“固硫”裝置D．對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)處置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率
B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率
C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率
D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．H+B．NH4+C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．CPAE是蜂膠的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．
→
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯乙醇分子中含有1個(gè)手性碳原子
B．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的芳香醇有4種
C．苯乙醉及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
D．1 mol CPAE最多可與含3 molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸
B．醋酸鉛 溶液可使雞蛋清中的蛋白質(zhì)變性
C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．合成纖維和棉花的主要成分均為纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．所具有的官能團(tuán)種類(lèi)有6種
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
C．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．鐵是常見(jiàn)金屬，人體必需的微量元素，用途廣泛．
已知氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2．則Fe3+、Cl2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2；若將氯氣通入物質(zhì)的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中，則先被氧化的離子是I-．
向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入單質(zhì)Fe，根據(jù)下述不同情況，在橫線上填寫(xiě)金屬或金屬離子．
①充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有Fe3+、Cu2+．
②充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)還有大量Fe3+，則容器內(nèi)還含有Cu2+、Fe2+，一定沒(méi)有Fe．
③充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有較多Cu2+和Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3+、Fe．

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