Question

【題目】在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm3。試計算：

（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是___、___。

（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_____。

（3）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到__克固體。

Answer 1

【答案】36.5% 11.8mol/L 1mol·L﹣1 5.85

【解析】

（1）根據ω=m（溶質）/m（溶液）×100% 和c=1000ρω/M進行計算；

（2）根據稀釋前后溶質的量保持不變：即c（濃）·V（濃）=c（�。�·V（�。┻M行計算；

（3）反應發(fā)生完成后，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），最后根據m=nM進行計算。

（1）n（HCl）=224L/22.4L/mol=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g·mol-1=365g，鹽酸的質量分數w=365g/(365g+635mL×1g/mL)×100%=36.5%；c（HCl）=1000ρω/M=1000×1.18g·cm3×36.5%/36.5g/mol=11.8mol/L；

故答案為：36.5%、11.8mol/L；

（2）根據c（濃）·V（濃）=c（�。�·V（�。�，可知：c（�。�=11.8mol·L-1×0.1L÷1.18L=1mol·L-1；

故答案為：1mol·L-1；

（3）反應發(fā)生完成后，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol·L-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g；

故答案為：5.85。