下列說法中正確的是( 。
A、元素的存在形態(tài)有兩種:化合態(tài)和游離態(tài)
B、有多少種元素就有多少種物質(zhì)
C、同一元素呈化合態(tài)時,其化合價一定比游離態(tài)時高
D、同一元素在不同的物質(zhì)中的價態(tài)一定不同
考點:元素
專題:物質(zhì)的組成專題
分析:A、元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài);
B、根據(jù)元素存在同素異形體、元素間也可以形成化合物來分析;
C、由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),元素的化合價可能升高,也可能降低;
D、同一元素在不同的物質(zhì)中的價態(tài)可能相同,可能不同.
解答: 解:A、元素的存在形態(tài)有兩種:化合態(tài)和游離態(tài),故A正確;
B、元素存在同素異形體、元素間也可以形成化合物,所以元素的種類遠小于物質(zhì)的種類,故B錯誤;
C、由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),元素的化合價可能升高,由負價到0價,也可能降低,由正價到O價,故C錯誤;
D、同一元素在不同的物質(zhì)中的價態(tài)可能相同,可能不同,如H2O、H2O2,故D錯誤.
故選A.
點評:本題主要考查了元素的存在形式以及化合價,難度不大,注意能舉例說明.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某棕黃色氣體A由兩短周期元素甲、乙組成,測得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液能使石蕊試液褪色,在放置過程中其酸性會增強.常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣的主要成分之一.一定條件下,氣體A可用甲單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,同時只生成兩種鈉鹽.
請回答下列問題:
(1)乙元素在周期表中的位置為
 
,氣體A的化學式為
 

(2)用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
;
(3)氣體A與NH3反應(yīng)的化學方程式為
 
,說明A具有具有
 
性;
(4)試寫出制取氣體A的化學方程式為
 
;
(5)設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分.(按步驟先后順序填在表格內(nèi),可以不填滿)
1
2
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

完成物質(zhì)的量的相關(guān)計算
(1)0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g,含
 
個氧原子,能和
 
mol NaOH完全反應(yīng).
(2)標準狀況下100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g,該氣體的相對分子質(zhì)量為
 

(3)將標準狀況下2240mL HCl氣體溶于水配成100mL溶液,則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
,若所得溶液密度為1g/mL,則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知:CH3COOH為弱電解質(zhì),在醋酸溶液中,當改變條件后,完成表格中的變化情況
外加條件 平衡移動方向 C(OH - C(CH3COO -
升溫
 
不填 不填
加水
 
 
不填
加鹽酸 不填
 
 
加少量氫氧化鈉固體 不填 不填
 
(2)在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:
①寫出醋酸的電離方程式
 

②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為
 

③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是
 

④取甲、乙兩份等體積c點的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:C(H+
 
 10C(H+(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
B、氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮顆粒并沉降,常用于凈水
C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑介于1nm~100nm
D、在容量瓶中加一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

在鹵代烴中化學鍵的敘述中,下列說法不正確的是( 。
A、當該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和②
B、當該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和③
C、當該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時被破壞的鍵是①
D、當該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的( 。
A、濃硫酸B、NaOH溶液
C、鹽酸D、硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度和一定體積的條件下反應(yīng):A2(s)+2B2(g)?2AB2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A、V(B2)═V(AB2
B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C、單位時間內(nèi)生成1molAB2的同時,消耗1mol的B2
D、各成分的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+X2(g)?2HX(g)的平衡常數(shù)為100,若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(  )
A、17%B、5%
C、25%D、33%

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