Question

（12分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉化，反應中，F(xiàn)e²⁺作      劑，F(xiàn)e³⁺作      劑。“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺”，說明維生素C在反應中做      劑，具有       性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。
FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②反應中氧化劑為               ，x=       ，y=
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

Answer 1

（1）還原；氧化；還原；還原；（2）①6，2，4-1，3，2，4；②KNO₃；1；1；（3）N₂O

略