Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	價電子排布式為：nsnnpn＋2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。
（2）X的電負性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學式)。
（3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

Answer 1

【答案】
（1）4；Ⅷ；2
（2）�。籋2O
（3）
【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。(1)Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2 ， 最外層有2個電子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負性增大，故X的電負性比Y的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的為H2O。(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ， 在標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應注意Na2O2中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。