【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

____________,③__________②的離子方程式__________,。

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是____。

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

(3)為使海藻中I轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘,還要經(jīng)過蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。

(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。

【答案】過濾 萃取、分液 2ICl2==I22Cl B 分液漏斗,普通漏斗 沒有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插入液面以下、冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒 萃取劑沸點(diǎn)較低,I2易升華 燒瓶

【解析】

根據(jù)框圖海藻曬干灼燒,變成海藻灰,浸泡得懸濁液,分液后濾液中含有I-,I-具有還原性,加氧化劑氯氣,得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進(jìn)行解答。

(1)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法,將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液;操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-;因此,本題答案是:過濾;萃取、分液; 2I-+Cl2=I2+2Cl-;
(2) A、酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;

B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件,所以能作萃取劑,故B正確;

C、汽油能作萃取劑,乙酸和水互溶,所以乙酸不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;

D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶,所以甘油不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;

所以本題答案為:B;

(3) 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過濾、萃取、分液、使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗;
因此,本題正確答案是:分液漏斗、普通漏斗;

燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,冷凝管冷凝水下進(jìn)上出;
因此,本題正確答案是:①缺石棉網(wǎng);②溫度計(jì)插到液體中;③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒;
(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻,具有長時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn),四氯化碳沸點(diǎn)為76.8℃,碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184℃,故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。
因此,本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制加熱溫度不會(huì)過高;蒸餾燒瓶。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確是

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L s)

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L s)

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol / L

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【題目】在不濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

Aa=6.00

B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

Cb<318.2

D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

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A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)

C. 若起始時(shí)放入2a mol A2b mol B,則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C

D. 當(dāng)v(A)=2v(B)時(shí),可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):

MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)

4 mL 0.001 mol·L1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L1 H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

2

20

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

2

30

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)____________________(Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________________

(3)對比實(shí)驗(yàn),可以研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。

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【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

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A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率

B. 酸溶時(shí)需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率

C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2

D. 上述流程中的FeS2可用FeS來代替

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(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C),下列說法錯(cuò)誤的是

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B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀

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D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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