【題目】I.下列實(shí)驗(yàn)不可行的是___________________________

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

④為驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象

II.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答:

(1)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng):

儀器b的名稱是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。

(2)分離出粗苯乙酸所用到的儀器是(填字母)__________________。

a.漏斗 b.分液漏斗  c.燒杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管

(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,混合溶劑中乙醇的作用是_____________________________________________

【答案】 ①②③④ 冷凝管 降低溶解度,使苯乙酸結(jié)晶 acd 增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng)

【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn),涉及除雜、檢驗(yàn)、制備等方面。

I. ①醇類物質(zhì)在NaOH的醇溶液共熱的條件不能發(fā)生反應(yīng),條件應(yīng)為濃硫酸并加熱,故①錯(cuò)誤;②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,生成甲酸鈉,甲酸鈉中含有醛基,加入新制的氫氧化銅加熱,甲酸鈉會(huì)和其反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀,這樣甲醛存在與否不能確定,故②錯(cuò)誤;③丙烯醛(CH2=CH—CHO)中碳碳雙鍵及醛基均可使KMnO4(H+)溶液褪色,故③錯(cuò)誤;④為驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入足量用硝酸中和氫氧化鈉后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象,故④錯(cuò)誤; II. (1)儀器b的名稱是冷凝管(球形冷凝管);反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,降低溫度,減少苯乙酸的溶解度,便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出,(2)析出苯乙酸晶體通過過濾能從混合液中分離出苯乙酸粗品,過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等,故選acd;(3)苯乙酸與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:;苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,混合溶劑中乙醇可以增大苯乙酸的溶解度,然后與Cu(OH)2反應(yīng)除去苯乙酸,故混合溶劑中乙醇的作用是大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成:

已知:

(1)A→B的反應(yīng)類型是__________;B的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________;D的名稱(系統(tǒng)命名)__________。

(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))1個(gè)羥基,但不含—O—O—鍵,半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4)BD合成PBS的化學(xué)方程式是__________________。

(5)下列關(guān)于A的說法正確的是________。

a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b.能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)

c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

d.1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程是非自發(fā)的是

A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知NO2N2O4的結(jié)構(gòu)式如右圖所示。已知:N—N的鍵能為a kJ/molNO2N2O4N=O鍵鍵能分別是b kJ/molc kJ/mol。寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式________________Ha、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)100℃時(shí),將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。測得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

上述條件下,前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②n2_______ n3(“>”“=”、“<”)。

③80s時(shí),向容器內(nèi)加入NO2N2O40.24mol,化學(xué)平衡將_________(向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、不移動(dòng)”)

若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),要想達(dá)到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則起始時(shí)還需要加入適量的N2O4氣體,則N2O4的濃度為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 在家可用食醋來增強(qiáng)漂白粉的漂白性

B. 液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?/span>

C. 為衛(wèi)星供電的太陽能帆板(與太陽能電池原理相似)主要由二氧化硅制成

D. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知:①A核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A生成C的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)C的官能團(tuán)名稱為____________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應(yīng),L核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1,L的結(jié)構(gòu)簡式為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 溶液的pH大小關(guān)系c>b>d

C. 由水電離出的OH-: b>c

D. 若將b、d兩點(diǎn)溶液混合,則:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

(1)“王水”是濃鹽酸和濃峭酸按體積比3: l組成的混合物,“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O,金離子與氯離子形成AuCl4-離子,增強(qiáng)了金屬的還原能力。

① 試寫出金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]的化學(xué)方程式:_________;其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

② 已知:NOCl的熔點(diǎn)-645℃,沸點(diǎn)-5.5℃,NOCl固體的晶體類型是__________;

③ 組成NOCl分子的三種元素中,電負(fù)性N_____O(填“>”、“<”或“=”);熔沸點(diǎn)H2O____NH3(填“>”、“<”或“=”);與NH3互為等電子體的陽離子有________(寫出一種即可)。

(2)硝酸在有機(jī)反應(yīng)中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應(yīng)制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______, 1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____;試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

(3)在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu,CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞邊長為_______pm (只寫計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞,則下列說法正確的是(  )

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K和4個(gè)O

B. 晶體中每個(gè)K周圍有8個(gè)O,每個(gè)O周圍有8個(gè)K

C. 晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)

D. 晶體中與每個(gè)K距離最近的K有6個(gè)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案