【題目】請按要求完成下列各項填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。

【答案】酸＜Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3（2）有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性

【解析】

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性；實驗室配制氯化鋁溶液時，常用濃鹽酸來溶解以抑制其水解；將氯化鋁溶液加熱蒸干，灼燒的過程，促進了水解，最終得到氧化鋁固體。

（2）純堿溶液水解顯堿性：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，加入酚酞溶液變紅；加入過量氯化鋇溶液，發(fā)生了Ba2++CO32﹣=BaCO3↓反應(yīng)，減小了c(CO32﹣)，平衡左移，最終生成了中性氯化鈉溶液，溶液紅色褪去。

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7；實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；正確答案：酸； ＜ ；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）純堿溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液發(fā)生Ba2++CO32﹣=BaCO3↓反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動；反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性，紅色變淺至消失；正確答案：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 ；Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓ ；溶液為NaCl，故為中性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：

請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是___________、____________。

（2）上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~H，有關(guān)性質(zhì)如下：

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.114

主要化合價

+1

+5、－3

－2

－1

+4、－4

+6、－2

+7、－1

+7、－1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，用相應(yīng)的化學(xué)式回答有關(guān)問題：

（1）元素A與C的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_______。

（2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_______

（3）元素C、F形成的陰離子FC32-空間構(gòu)型為_______

（4）元素G、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為________

（5）元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為______，原因是______

（6）元素E的氫化物（EH4）屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)

（7）鉻的基態(tài)原子價電子排布式為______。

（8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的雜化方式為____；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為______。

（9）帶有六個結(jié)晶水三氯化鐵，是橘黃色的晶體，其化學(xué)式為[Fe(H2O)6]Cl3，該化合物中，與Fe3+形成配位鍵的原子是______，寫出H2O的一種陰離子的等電子體______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應(yīng)式：______________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應(yīng)再次達到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

①NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_______________________。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Pb電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n關(guān)系如圖，則離子的氧化性能力由大到小排列正確的是（ ）

A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+

C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述任意兩種作用力的是（ ）

①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷

A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式為：A__________________________E__________________________

（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型是①__________________⑤__________________

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.石油是混合物，汽油是純凈物

B.沸點：汽油＞煤油＞柴油＞潤滑油

C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油的分餾是物理變化，而裂化和裂解屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產(chǎn)物為____________________________。

（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。

（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。

（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。

A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應(yīng)

C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。

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