12．如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

分析 依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的含義進(jìn)行計(jì)算，利用題給物理量用質(zhì)量求的原子物質(zhì)的量與用微粒數(shù)計(jì)算的物質(zhì)的量相同．

解答 解：阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，1g水的物質(zhì)的量=$\frac{1g}{18g/mol}$，含氧原子物質(zhì)的量=$\frac{1}{18}$mol，a個(gè)氧原子物質(zhì)的量=$\frac{a}{{N}_{A}}$mol，依據(jù)氧原子物質(zhì)的量相同得到$\frac{1}{18}$=$\frac{a}{{N}_{A}}$mol，得到NA=18a/mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為 88，它的核磁 氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）按照系統(tǒng)命名法，A 的名稱是2-甲基丙烯
（2）C 與新制的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（3）丙中含有兩個(gè)-CH3，在催化劑存在下1mol D與 2mol H2可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為-CH=CHCHO
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種
①苯環(huán)上的一元取代物有4種
②顯弱酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填序號(hào)）；

③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性．
④已知H2O2是二元弱酸、請(qǐng)寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
（3）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
 過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+    有Fe2+
（5）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列各說(shuō)法正確的是（　　）
A．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉．
D．同濃度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示非處方藥，阿司匹林的化學(xué)學(xué)名是乙酰水楊酸，青霉素G的鈉鹽俗名叫盤尼西林．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)反應(yīng)
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=1；y=1．
（2）配平該反應(yīng)的方程式：
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2（SO4）3+2□（NxOy）+4H2O（配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在□中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（5）硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol；3.4g氨氣是0.2mol，分子數(shù)是0.2NA個(gè)，含氫原子0.6mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2是與6.4g O2的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．只含非金屬元素的晶體描述正確的是（　�。�
A．有可能是金屬晶體B．有可能是離子晶體
C．一定是分子晶體D．一定不是原子晶體

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