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19．物質的量濃度相同的硫酸鋁鉀[KA1（S04）2]和Ba（0H）2兩種溶液按1：2的體積比混合，下列分析中正確的是（　　）
A．得到沉淀的物質的量最大B．得到沉淀的質量最大
C．反應后溶液仍含有Al3+D．反應后溶液仍含有AlO2-

分析 物質的量濃度相同的硫酸鋁鉀[KA1（S04）2]和Ba（0H）2兩種溶液按1：2的體積比混合，[KA1（S04）2]和Ba（0H）2的物質的量之比為1：2，二者恰好反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀和水，據此進行解答．

解答 解：[KA1（S04）2]和Ba（0H）2的物質的量之比為1：2，硫酸根離子與鋇離子的物質的量相等、鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，所以二者恰好反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀和水，
A．生成的沉淀完全為硫酸鋇，此時生成沉淀的質量最大，鋁離子完全轉化成氫氧化鋁時生成沉淀的物質的量最大，故A正確；
B．鋇離子和硫酸根離子完全轉化成硫酸鋇沉淀，此時生成沉淀的質量最大，故B正確；
C．鋁離子完全轉化成了偏鋁酸鉀，反應后溶液中不存在鋁離子，故C錯誤；
D．反應后溶液中含有偏鋁酸根離子，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式的計算與判斷，題目難度不大，正確判斷反應后組成為解答關鍵，注意掌握常見離子的性質及發(fā)生反應原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若用X、Y、Z和R分別代表四種元素，而且aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構都與S2-相同，則下列關系式正確的是（　�。�
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-n=18D．a-m=16

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．
寫出A、B、C的結構簡式：A，B，C．
（4）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應放出CO2，具有的官能團名稱是羧基，D的結構簡式為CH3CH2CH2COOH；
（5）A．（CH3）3CCH2OH；B．（CH3）3COH；C．（CH3）2CHOH；D． 四種有機物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
（6）寫出C5H12的同分異構體CH3CH2CH2CH2CH3、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離．
請回答：
（1）操作A的主要儀器是分液漏斗．
（2）經操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留．
（3）滴定前，加入的適量H2SO4，寫出溶液中發(fā)生離子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）滴定達到終點時，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據該實驗數據，試樣X中c（Fe3+）為0.0576mol/L．
（5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是（填一種）
增加平行測定次數，或降低滴定劑濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鹵代烴的敘述中正確的是 （　�。�
A．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生水解反應
B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得的
C．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
D．所有鹵代烴都是難溶于水且密度比水小的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關電子云和原子軌道的說法中正確的是（　　）
A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內運動
C．p能級原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多
D．p能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）NaCN的電子式為；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實驗室K4Fe（CN）6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)镵4[Ag2（CN）6]，寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質的量為12.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結論
A向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色證明原溶液中含有Fe2+
B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解可確定有Cl-存在
C將某種氣體通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色說明該氣體一定具有漂白性
D向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解證明該溶液中存在AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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