【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:
請回答:
(1)試劑1為____________(填化學(xué)式),①~④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多;
(2)沉淀B的化學(xué)式為__________,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作_____________;
(3)電解F,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時,可制得鋁 _____________g;
(4)生產(chǎn)過程中,除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________(填化學(xué)式);
(5)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
【答案】 NaOH ④ Fe2O3 顏料等 54 CaO和CO2 CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)加入氫氧化鈉,氧化鐵不和堿反應(yīng),氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;過濾后得到的沉淀B為氧化鐵,濾液A中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉;通入二氧化碳,二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,過濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液;灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水,電解氧化鋁得到鋁和氧氣;碳酸氫鈉溶液和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,氫氧化鈉用來堿浸;灼燒碳酸鈣得到氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳和氧化鈣循環(huán)使用。則
(1)鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)加入氫氧化鈉,氧化鐵不和堿反應(yīng),氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;電解氧化鋁需要破壞離子鍵,需要吸收大量的能量;(2)根據(jù)以上分析可知沉淀B為氧化鐵,三氧化二鐵為紅棕色,可以做顏料;(3)電解氧化鋁的方程式為:2Al2O34Al+3O2↑,設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x,
2Al2O34Al+3O2↑ 轉(zhuǎn)移電子
108g 12mol
x 6mol
解得x=54g;(4)煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2,B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO,所以CaO和CO2能循環(huán)利用;(5)偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
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【題目】納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料。其制備過程如下:
步驟I:取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液,調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。
步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。
步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全,將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。
⑴步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+(使其濃度<10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。(Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39)
⑵當(dāng)x:y:z=1:1:1時,寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式:___________。
⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。
⑷為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進(jìn)行如下實驗:
①準(zhǔn)確稱取7.54 g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng),共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。
通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式__________(寫出計算過程)。
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【題目】常溫下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計).下列說法正確的是( )
A.點②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(OH﹣)
B.點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+2c(H2C2O4)
C.點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.05molL﹣1
D.點⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】水是一種非常寶貴的資源,保護(hù)水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會造成水體污染的是
A. 含重金屬離子的廢水大量排放
B. 含磷洗衣粉的大量使用
C. 生活污水的任意排放
D. 利用太陽能將海水淡化
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是
A. b點水的電離程度比c點水的電離程度大
B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
D.a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強(qiáng)
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【題目】環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) |
A | 酸雨 | O3 |
B | 溫室效應(yīng) | CO2 |
C | 南極臭氧層空洞 | SO3 |
D | 光化學(xué)煙霧 | N2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了改善食品的色、香、味,我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是
A. 在烹飪食物時,加入適量食鹽
B. 在飲料制作中,常加入適量的天然色素
C. 在烹飪魚類食物時,加入適量食醋
D. 在火腿制作中,加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,I中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時,II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后,II可單獨作為原電池,d電極為正極
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【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O
D.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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