Question

【題目】25℃時， H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分數(shù)（平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù)（α）與 pH 的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 根據(jù)圖，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 將等物質的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，則生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則溶液pH為11.5

Answer 1

【答案】B

【解析】從圖像可知H3A 為弱酸，存在電離平衡，H3AH2A-+H+, 當溶液的pH=2.2時，c(H3A)= c(H2A-), c(H+)=10-2.2,帶入數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù)Ka1(H3A )= c(H2A-)×c(H+)/ c(H3A)=10-2.2，A錯誤；將等物質的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，溶液呈中性，說明NaH2A電離顯酸性，Na2HA水解顯堿性，由于c(OHˉ)＝c(H+)，說明H2A-電離能力與HA-水解能力相等，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)，B正確；根據(jù)圖像可知，以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），堿性環(huán)境下生成Na2HA溶液，C錯誤；如果溶液的pH為11.5，該溶液為堿性溶液，應該滿足c(OHˉ)> c(H+)，不會出現(xiàn)c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)這樣關系式，D錯誤；正確選項B。