【題目】請按要求回答下列問題:

(1)25 ℃時,向純水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為_____________,由水電離出的c(OH)________mol·L1。

(2)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 )

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107、K25.6×1011

25 ℃時,有等pHa.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的濃度由大到小的順序為___________________________。(a b c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)室溫時,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、cd四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________

【答案】CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH 10-3 c > a > b NaCN + CO2 + H2O = NaHCO3+ HCN a c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)

【解析】

(1)碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,鹽溶液中鹽的水解促進(jìn)水的電離;

(2)①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷,電離常數(shù)越大,對應(yīng)鹽的水解程度越小,溶液的濃度越大;

②電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性:H2CO3HCNHCO3,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(3)a點恰好生成等物質(zhì)的量的硫酸銨和硫酸鈉,水解促進(jìn)水的電離;b點時pH7,相對于aNaOH稍過量,抑制NH4+的水解。

(1)碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,碳酸根水解的離子方程式為CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH,其pH11,則c(OH)10-3mol/L,全部由水電離產(chǎn)生,故答案為:CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH;10-3;

(2)①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù):醋酸>HCN>碳酸氫根離子,所以等pHNaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的濃度為:CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液,故答案為:c>a>b;

②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性:H2CO3HCNHCO3,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCN+CO2+H2O =NaHCO3+HCN,故答案為:NaCN+CO2+H2O =NaHCO3+HCN;

(3)圖中a、bc、d四個點,只有a點恰好生成等物質(zhì)的量的硫酸銨和硫酸鈉,銨根離子濃度最大,水解促進(jìn)水的電離,則水的電離程度最大的是a;bpH7,相對于aNaOH稍過量,抑制NH4+的水解,則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+),故答案為:a;c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D是四種常見的有機(jī)物,其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,BC在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味;A、BC、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):

1C中官能團(tuán)的名稱為___,③的化學(xué)方程式為__

2)丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性質(zhì)可能有___。(多選)

A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.中和反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

3)用一種方法鑒別BC,所用試劑是__。

4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4+8OH-8e===BO2+6H2O

C.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如圖,下列說法正確的是(

A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C.08min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)mol·L1·min1

D.10min,改變條件為升溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系

B. a點溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3

D. 交點b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識后,用如圖裝置進(jìn)行實驗,請回答下列問題:

(1)實驗一:將開關(guān)Ka連接,則乙為________極,電極反應(yīng)式為____________________。

(2)實驗二:開關(guān)Kb連接,則乙________極,總反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)對于實驗二,下列說法正確的是________(填字母編號)。

A.溶液中Na向甲極移動

B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.相同條件下,電解一段時間后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(4)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實驗二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)________(”)極附近變紅。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙電極產(chǎn)生22.4mL氣體,剩余溶液體積為200mL,則該溶液的pH_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中央電視臺曾報道紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為橡皮彈, 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球,但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹,這是由于雞飼料里添加了棉籽餅,從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列說法不正確的是

A、該化合物的分子式為:C30H30O8

B、1mol棉酚最多可與10mol H2加成,與6molNaOH反應(yīng)

C、在一定條件下,可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)

D、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為: WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g),請回答下列問題:

1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為05 L2min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量減少了480 g,則H2的平均反應(yīng)速率______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為______(填吸熱放熱 反應(yīng)。

3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變 Bv(H20)= v(H2)

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均式量保持不變

4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有__________。

A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

BWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

CWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

D.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

Sns,白)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H1

Sns,灰)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2

Sns,灰)Sns,白) H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是(

A.H1>H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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