【題目】下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl

【答案】A

【解析】

試題A、正確；B、加熱時水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)，平衡正向移動得到氫氧化鋁，錯誤；C、不水解，錯誤；D、受熱易分解，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 水的離子積 D. 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是_______________，X的化學(xué)式為__________________。

②鋇元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與NO2的物質(zhì)的最之比為2:1時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NONO2N2反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反應(yīng)II的離子方程式是__________________。

(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。

①檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。

②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2 (標準狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl、中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷：

(1)A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。

(2)寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是_____________________________。

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【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（　�。�
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ．
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤

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【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應(yīng)。

甲同學(xué)推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學(xué)推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學(xué)設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學(xué)推測正確，請寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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【題目】下列關(guān)于電解精煉銅的說法中不正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+

B. 粗銅作陽極，精銅作陰極

C. 電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉枳于陽極泥中

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【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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【題目】某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍。現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F(一種染料中間體)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(一些非主要產(chǎn)物已略去)：

已知：

I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'為烴基)；

Ⅱ.

Ⅲ. (苯胺，弱堿性，易被氧化)。

請回答下列問題：

(1)寫出A的分子式：_____________。

(2)N→A的反應(yīng)類型是____________。

(3)上述轉(zhuǎn)化中的試劑Ⅱ是__________(填字母代號)。

a.KMnO4(H+) b.Fe/鹽酸 c.NaOH溶液

(4)用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有______種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)同時符合下列兩個要求的D的同分異構(gòu)體有_____種。

①屬于芳香族化合物，分子中只有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；

②分子中含有結(jié)構(gòu)。

其中有一種D的同分異構(gòu)體W，其在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：_________________。

(6)F在一定條件下的水解反應(yīng)如下所示：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，該高分子纖維可廣泛應(yīng)用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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