【題目】根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）

A.該裝置中a極為負極

B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L

C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋

D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小

【答案】D

【解析】

A、原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，即a是正極，b是負極，A不正確；

B、12.8g銅0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，消耗氧氣是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L，B不正確；

C、原電池中電解質(zhì)是氫氧化鈉，負極反應(yīng)式應(yīng)該是H2－2e－＋2OH－=2H2O,C不正確；

D、選項D中生成水，氫氧化鈉的濃度降低，pH減小，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（化學(xué)反應(yīng)原理）

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為___。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

II.（化學(xué)與生活）

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是___(填序號)。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鎳電池放電時的總反應(yīng)為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，該裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為正極

B. 負極反應(yīng)式為MH+OH--e-==H2O+M

C. 每消耗1 mol CN-，理論上導(dǎo)線中通過3 mo1 e-

D. 陰極區(qū)溶液的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:

I. 分子式的確定:

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.

(3)根據(jù)有機化合物的成鍵特點,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

1×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液堿性最強

C.反應(yīng)HX+Y-=HY+X-能夠發(fā)生

D.25℃時，0.1 mol/L HX溶液的pH約為4

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