9．已知稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸，還原產(chǎn)物一般為NO，如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)，下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O

分析 稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸，能將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+，故也能將Fe2+氧化為Fe3+，據(jù)此分析．

解答 解：A、稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸，能將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+，故鐵和足量稀硝酸的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B、Fe3O4中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，而稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，故正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO+14H2O，故B錯(cuò)誤；
C、Fe（OH）3中鐵元素為+3價(jià)，為鐵元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性無(wú)還原性，故和硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸只能做酸，不能體現(xiàn)氧化性，故離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故C正確；
D、Fe（OH）2中鐵元素為+2價(jià)，有較強(qiáng)還原性，故Fe（OH）2既有堿性又有強(qiáng)還原性，故和硝酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，故離子方程式為：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的氧化性和鐵單質(zhì)、亞鐵離子的還原性，難度不大，應(yīng)注意的是硝酸有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為最高價(jià)態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式是C9H11O
B．該物質(zhì)分子中的所有C原子可以共面
C．滴入KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別是3mol、4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除雜操作可行的是（　　）
A．通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O
B．通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO
C．通過(guò)灼熱的鎂粉除去CO2中的N2
D．通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．若有80g溴單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5molB．$\frac{5}{3}$molC．$\frac{5}{6}$molD．$\frac{2}{5}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合金材料在工農(nóng)生產(chǎn)、國(guó)防建設(shè)中具有極其重要的用途．
（1）合金中至少有一種金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，目前使用量最大的合金是鋼合金，取5.6g碳素鋼與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于2.24L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合金可用幾種不同的合適的材料在熔融狀態(tài)下混合而成，鈦能形成多種類(lèi)型的合金，下表所示是幾種金屬的熔、沸點(diǎn)，其中不能形成相應(yīng)合金的是B．
 NaNiAlTiSn
熔點(diǎn)（℃）97.514536601660231.9
沸點(diǎn)（℃）8832732220032872270
A．Ti和Al    B．Ti和Na    C．Ti和Ni    DTi和Sn
（3）古代的煉金術(shù)士們認(rèn)為通過(guò)煉制可將某些廉價(jià)的金屬轉(zhuǎn)化為貴重金屬銀或金，并在實(shí)際操作中得到了貌似黃金的“藥金”．操作方法是將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭混合加熱．相關(guān)反應(yīng)為ZnCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（4）“藥金”就是現(xiàn)在人們所說(shuō)的黃銅，不少騙子常利用其顏色與黃金相似的特點(diǎn)將其冒充為“金元寶”，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法判定某“金元寶”是假的：取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產(chǎn)生，則該樣品為假黃金；若沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則樣品為黃金．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的危險(xiǎn)化學(xué)品分類(lèi)正確的是（　�。�
A．O2-易燃?xì)怏wB．NaOH-氧化劑C．稀HNO3-易燃?xì)怏wD．濃硫酸-腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)直接化合制備的是（　�。�
A．Na2OB．FeCl2C．Na2O2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的生色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好
B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無(wú)色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能處在同一平面上
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，所有原子不可能處在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若X為Cl2，則C可為FeCl3
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為O2，則A可為碳
D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可為CO2

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