【題目】下列各組液體混合物,能用分液漏斗進行分離的是( )
A.苯和溴苯
B.水和酒精
C.乙酸乙酯和水
D.辛烷和汽油
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是( )
A.乙烯與溴水(加成反應(yīng))
B.甲苯與濃硝酸(硝化反應(yīng))
C.氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 (取代反應(yīng))
D.乙烯與高錳酸鉀(氧化反應(yīng))
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【題目】已知:25℃、l0lkPa條件下
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結(jié)論正確的是
A. 等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B. 等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)
C. O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D. O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于金屬說法正確的是
A. 自然界中的金屬元素都以化合態(tài)存在
B. 金屬鈉著火,可以用水滅火
C. 鐵在潮濕的空氣中很穩(wěn)定,但紅熱的鐵絲可與水蒸氣反應(yīng)
D. Al與NaOH溶液的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移3mole-,就生成1.5molH2
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下,下列說法不正確的是
A. X中肯定存在Fe2+、Al3+、、SO42-
B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-
C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng),生成物為鹽類
D. 氣體A是NO
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【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)中,元素的化合價都沒發(fā)生變化,都不屬氧化還原反應(yīng)。
(1)復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽。已知相同物質(zhì)的量濃度的溶液,pH大小關(guān)系是pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(NaHS O3)。
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式______________________。
②將混有CO2氣體的SO2氣體,通入NaHSO3飽和溶液,___________(填“能”或“不能”)除去CO2氣體。
(2)復(fù)分解反應(yīng)從形式上看,是一種相互交換成分的反應(yīng),在有機反應(yīng)中,也存在類似形式的反應(yīng)——“烯烴的復(fù)分解”反應(yīng)。
如果用重氫(D)標(biāo)記過的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進行反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________________。
(3)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的方向進行。
①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生,因為該反應(yīng)違背了“較強酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學(xué)的觀點是否正確,并做出解釋:________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為,BaSO3可溶于酸,SO2通入Ba(NO3)2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn),有白色沉淀生成,請你寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)電解是一種在通電作用下的氧化還原反應(yīng)。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如上圖所示。電解過程中,陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】在濃硝酸中放入銅片:
(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 實驗現(xiàn)象為 .
(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為 .
(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是 .
(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時,共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為 , 其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為 .
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示. 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l.下列說法正確的是( )
A.Y、Z、W處于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D.簡單離子半徑是Z大于W
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【題目】短周期三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次遞增,它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸,下列說法不正確的是( )
A. Y 在自然界中存在游離態(tài) B. 最高正價:X > Y > Z
C. Y 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性:Y < Z
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