【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17gOH-中含有的電子數(shù)為NA

B. 6.5gZn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

D. 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】A、n(OH-)==1 mol，1個OH-中含有的10個電子，1 molOH-中含有的10NA個電子；A項錯誤；B、n(Zn)= =0.1 mol，與鹽酸反應(yīng)Zn轉(zhuǎn)化成Zn2+，0.1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA個電子，B項正確；C、1 mol·L-1CaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Cl-數(shù)目也不能確定，C項錯誤；D、非標(biāo)準(zhǔn)狀況不能利用22.4 L/mol求算O2的物質(zhì)的量，進(jìn)而求原子數(shù)，D項錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的合成是一項重要的化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

X

946

則表中X的值是 ．
（3）在一定條件下按圖2實線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物的是( )
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麥芽糖
C.甲醛和乙醛
D.葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如下圖所示.已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________.

（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母，下同）.

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1 mol B同時生成0.1 mol D D．B的物質(zhì)的量不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________.

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

T1

T2

T3

K

1/1000

1/40

25

T1、T2、T3的大小關(guān)系為__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列材料說法不正確是(　　)

序號

材料

類別

性能

用途

A

鈦合金

金屬材料

密度小，強(qiáng)度高

制飛機(jī)機(jī)翼

B

普通玻璃

硅酸鹽材料

熔點高，透明

制試管、燒杯

C

壓電陶瓷

半導(dǎo)體材料

具有壓電效應(yīng)

聲納、地震儀

D

氮化硅陶瓷

新型無機(jī)非金屬材料

硬度高，耐磨

制發(fā)動機(jī)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 高純單質(zhì)硅用于制光電池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常溫下，鐵制容器可用于存貯濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下：提出猜想
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化學(xué)式）溶液．
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）．
c.為達(dá)到實驗?zāi)康�，請你補(bǔ)全實驗內(nèi)容和步驟：
①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ．
b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），
溶液中正一價銅比正二價銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．
a.儀器A的名稱是 ．
b.X的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊答案