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已知一定條件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程能量變化如圖所示，該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：______．
圖象分析，反應物能量高于生成物，依據(jù)能量守恒，反應是放熱反應，反應焓變?yōu)?1KJ/mol；反應的熱化學方程式為：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
故答案為：放熱CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
B．已知C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度壓強下，△H＜0、△S＞0的反應一定能自發(fā)進行
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可將閘門連接到直流電源的正極上
D．一定溫度下，反應：2A（g）+B（g）?2C（g），增大壓強反應速率加快，A的濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，該反應的中和熱用化學方程式表示為（　�。�
A．KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol
D．KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關
B．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有如下三個熱化學方程式：下列關于它們的表述正確的是（　�。�
H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=ckJ/mol．
A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值
C．反應熱的關系：a=bD．反應熱的關系：2b=c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式______；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H25.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-
1
2
QkJ?mol-1
C．
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H（298K）=-QkJ
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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