【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。
(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況,則_____曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。
(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則____曲線表示恒溫恒容的情況,且此時(shí)混合氣體中w(C)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),x的值為____。
(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是_____ (填序號(hào))。
①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③壓強(qiáng) ④c(B)
【答案】b a 不變 吸熱 1 ①②
【解析】
(1)使用催化劑,加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,由圖可知,a先到達(dá)平衡,故a曲線表示使用催化劑,b曲線表示沒(méi)有使用催化劑,
故答案為:b;
(2)恒溫恒容下,充入不反應(yīng)的氣體,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),反應(yīng)混合物各組分的含量不變。由圖可知,a曲線C的含量不變,b曲線到達(dá)新平衡后C的含量降低,所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣,
故答案為:a;不變;
(3)由圖可知,壓強(qiáng)相同時(shí),溫度越高,C的含量越高,即升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
溫度相同,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的含量越高,即增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),即x<2(x為整數(shù)),則x=1
故答案為:吸熱;1;
(4)該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體的體積減小,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),由圖可知,縱軸所表示的量隨溫度升高而增大,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),C的含量增大,A、B的轉(zhuǎn)化率增大,平衡時(shí)A、B濃度降低,氣體的體積減小,體系壓強(qiáng)減小。
故答案為:①②;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡
時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ;S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是被廣泛應(yīng)用的金屬之一,銅器件在空氣中久置會(huì)生成銅銹:;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)元素在元素周期表中的位置為________,基態(tài)原子的核外電子排布式為________,基態(tài)有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)參與生成銅銹的物質(zhì)中原子的雜化方式為________,分子的空間構(gòu)型是________。
(3)的晶體類型是________,含________σ鍵。
(4)、可形成金屬互化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該、金屬互化物的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則晶胞邊長(zhǎng)=________nm;
(5)金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫均不能反應(yīng),但可與過(guò)氧化氫和過(guò)量氨水的混合溶液反應(yīng)生成一種配位化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“=”)ΔH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是( )
A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽
B. 用硫粉覆蓋灑落在桌上的Hg
C. 用溶液制備木材防火劑
D. 用作為高效水處理劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的圖像如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3+
B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+的濃度是0.01 mol·L-1
C.Al3+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)
D.Y點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,請(qǐng)計(jì)算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為_____ ______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)物質(zhì)的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質(zhì),分別投入足量鹽酸溶液中,生成相同條件下氫氣的體積比為___。
(2)物質(zhì)的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅,分別與100ml1mol/L的硫酸溶液反應(yīng),生成相同條件下氫氣的體積比為___。
(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為___。
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