18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．實驗室制氨氣：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．遵循電子、電荷守恒；
B．為固體與固體加熱，不屬于離子反應；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿反應；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸的離子反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．實驗室制氨氣利用氯化銨與堿石灰共熱，不屬于離子反應，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應實驗的選項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100 mL 0.5 mol•L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將10g CO2和O2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．12%B．32%C．44%D．88%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待測），其反應包含下下列兩步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：
 序號 c（NO）/mol•L-1 c（H2）/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
下列說法錯誤的是（　�。�
A．整個反應速度由第①步反應決定
B．正反應的活化能一定是①＜②
C．該反應速率表達式：v=5000c2（NO）•c（H2）
D．該反應的熱化學方程式為2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是8：5
D．標準狀況下，11.2 L CO2與常溫常壓下8.5 g NH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．乙醇燃燒B．石灰石受熱分解
C．氧化鈣溶于水D．鹽酸和氫氧化鋇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對于硝酸的認識，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解B．金屬與硝酸反應不產(chǎn)生氫氣
C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸D．銅與硝酸的反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
①pH試紙變成深藍色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、A13+、Br-．
A．①④B．①⑥C．②④D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、295kJ，則由氫氣和碘反應生成1mol HI的反應熱 為-1.5kJ/mol
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-100kJ•mol-1
請回答下列問題：
①、圖中C表示生成物總能量、E表示正反應的活化能．
②、圖中△H=-200 kJ•mol-1．
③、如果反應速率v（SO2）為0.02mol•L-1•min-1，則v（O2）為0.01 mol•L-1•min-1．
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-538.3kJ•mol一1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
則煤的氣化主要反應（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=30.5 kJ•mol-1．

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