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常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，應加入的物質是（　�。�
A、FeCl3
B、H2SO4
C、NaHCO3
D、NaOH
考點：鹽類水解的應用,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離是吸熱反應，欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，可以采用加熱或加入和氫氧根離子反應的物質，據此分析解答．
解答： 解：A．FeCl3是強酸弱堿鹽，Fe3+和OH-反應生成Fe（OH）3而促進水電離，導致溶液中c（H+）增大，故A正確；
B．H2SO4在水溶液里完全電離生成氫離子而導致溶液中c（H+）增大，從而抑制水電離，水的電離向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．NaHCO3中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫根離子和氫離子反應生成碳酸而促進水電離，但溶液中c（H+）減小，故C錯誤；
D．NaOH在水溶液里電離出氫氧根離子而抑制水電離，導致溶液中c（H+）減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題以鹽類水解、電解質的電離為載體考查水的電離，明確酸或堿抑制水電離、鹽促進水電離是解本題關鍵，明確影響水電離原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的敘述錯誤的是（　�。�
A、分子晶體中可能不含共價鍵
B、原子晶體中只存在共價鍵
C、離子晶體中一定含有離子鍵
D、分子晶體中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

由0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　　）
A、混合氣體中一定含有甲烷
B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定有乙烷
D、混合氣體中一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）．當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A、4min時，M的轉化率為80%
B、4min時，用M表示的化學反應速率為0.8mol/（L?min）
C、4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D、4min時，E的物質的量濃度為1.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．下列關于乙烯的說法不正確的是（　　）
A、與苯互為同分異構體
B、分子中存在碳碳雙鍵
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不含配位鍵的是（　�。�
A、NH4+
B、H3O+
C、KOH
D、Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O
催化劑
加熱
CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機物①-OH②CH2=CH2 ③CH≡CH ④-CH2OH ⑤-CH3⑥CH3COO- ⑦CH3CH2CH2CH2Br中屬于芳香烴的是
 
；能與溴水發(fā)生加成反應的是
 
；能發(fā)生消去反應的是
 
． （填寫上述物質的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①生活中的陶瓷、水泥和
 
屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料，其中生產不需要用石灰石作原料的是
 
．
②在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
（填“高”或“低”）．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
 
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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