Question

下列關(guān)于各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是（　�。�

• A、[Fe（CN）₆]^3-＞[Fe（SCN）₆]^3-
• B、[HgCl₄]^2-＞[HgF₄]^2-
• C、[AlF₆]^3-＞[AlBr₆]^3-
• D、[Cu（NH₃）₄]²⁺＞[Zn（NH₃）₄]²⁺

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成．有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體，配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵越強，其穩(wěn)定性越高，配位鍵的穩(wěn)定性根據(jù)其中心離子的半徑和電荷大小以及配體的電負性大小進行比較，中心離子半徑越小，電荷越大越穩(wěn)定，配體電負性越小，給電子能力越強，其越穩(wěn)定，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．[Fe（CN）₆]^3-、[Fe（SCN）₆]^3-，中心離子都為Fe³⁺，前者是C原子提供孤電子對，后者是S原子提供孤電子對，碳的電負性小于硫，所以前者比后者配位鍵牢固，故A正確；
B．[HgCl₄]^2-、[HgF₄]^2-，中心離子都為Hg²⁺，前者是Cl原子提供孤電子對，后者是F原子提供孤電子對，Cl的電負性小于F，所以前者比后者配位鍵牢固，故B正確；
C．[AlF₆]^3-、[AlBr₆]^3-，中心離子都為Al³⁺，前者是F原子提供孤電子對，前者是F原子Br原子提供孤電子對，F(xiàn)的電負性大于Br，所以后者比前者配位鍵牢固，故C錯誤；
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺、[Zn（NH₃）₄]²⁺，配體都是NH₃，中心離子前者是Cu²⁺，前者是Zn²⁺，Cu²⁺的半徑小于Zn²⁺，所以前者比后者配位鍵牢固，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了配合物、配位鍵的性質(zhì)，明確有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體以及配合物的穩(wěn)定性與配體、中心離子間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意配體、中心離子、外界離子的判斷，題目難度中等．