【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　　）
A.KClO3是該反應(yīng)的還原劑
B.H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑
C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D.1mol KClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】C
【解析】A．Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，KClO3為氧化劑，A不符合題意；

B．反應(yīng)中只有C和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2SO4只提供酸性環(huán)境，既不是氧化劑也不是還原劑，B不符合題意；

C．C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，H2C2O4為還原劑，C符合題意；

D．Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，化合價(jià)變化1價(jià)，則1mol KClO3參加反應(yīng)，有1mol電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；

故答案為：C
A．在反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；
B．在反應(yīng)中，有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；
C．在反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．根據(jù)關(guān)系式2KClO3~2e-計(jì)算；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3-242kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為 kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是。
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）

A. 膠體粒子直徑在1－100 nm之間 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置

B. 由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

C. 在原電池中，電子從正極流向負(fù)極

D. 在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L，此時(shí)溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是 ．
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2 ， 再次達(dá)到平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)值為 ． 若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10﹣18（設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2﹣）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ， 該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00molL﹣1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的(　　)

A. 第四周期ⅢA族B. 第四周期ⅦA族

C. 第三周期ⅣB族D. 第三周期ⅣA族

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