【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______,一定存在的陽(yáng)離子是_____。
(2)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為_______
(3) 若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14mol/L,試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=______mol/L。(若不存在或不確定則此空不填)。
【答案】CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ 1:1 存在 0.36
【解析】
由無(wú)色廢水可知溶液中無(wú)Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液中含有Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有SO42-,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中含有H+和Al3+,溶液中一定不含Fe3+、Mg2+,因?yàn)?/span>CO32-與Al3+不能共存,溶液中無(wú)CO32-,則溶液中存在的離子為Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、CO32-。
(1)由無(wú)色廢水可知溶液中無(wú)Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液中含有Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有SO42-,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中含有H+和Al3+,溶液中一定不含Fe3+、Mg2+,因?yàn)?/span>CO32-與Al3+不能共存,溶液中無(wú)CO32-,則溶液中存在的離子為Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、CO32-,故答案為:CO32-;Na+、H+、Al3+、NH4+;
(2)已知硫酸鋇沉淀為2.33g,則n(SO42-)為0.01mol,根據(jù)圖象可知與Al(OH)3的OH-為的物質(zhì)的量0.007mol,由方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知將鋁離子沉淀需要?dú)溲趸c0.021mol,所以溶液中H+消耗氫氧化鈉0.014mol,氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol,由方程式NH4++OH-=NH3H2O可知消耗氫氧化鈉0.007mol,所以銨根離子的物質(zhì)的量是0.007mol,則原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為1:1,故答案為:1:1;
(3)由題意可知,鋁離子為0.007mol、氫離子為0.014mol、銨根離子為0.007mol,硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol,由電荷守恒可知,溶液中必然有硝酸根離子,硝酸根物質(zhì)的量為(0.007mol×3+0.014mol+0.007mol)—0.01mol×2=0.036mol,則c(NO3-)=0.36mol/L,故答案為:0.36。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示:
根據(jù)以上信息判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.過(guò)程①至過(guò)程④中硼元素的化合價(jià)不變
B.X是H3BO3,H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等
C.過(guò)程③和過(guò)程④各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等
D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為Cl2,則丁可能是鐵B.若甲為鐵,則丁可能是硝酸
C.若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D.若甲為NaOH,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù),其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中,,等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
B.反應(yīng)①在正極發(fā)生,反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生
C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脫去3mol Cl時(shí)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)電化學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)圖1為鋅銀電池,負(fù)極是Zn,正極是Ag2O,電解質(zhì)是KOH。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式:___,電池工作時(shí),正極區(qū)周圍溶液的pH___(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)圖2是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),圖3是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用該燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。
①寫出A極的電極反應(yīng)式:___。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與__極(填“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí),C電極的質(zhì)量變化為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料(主要成分為,還含有一定量的、、、、等)制備草酸鈷晶體的工業(yè)流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
已知:①草酸鈷晶體難溶于水
②為有機(jī)物(難電離)
③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下:
金屬離子 | ||||
開(kāi)始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
(1)濾渣Ⅰ的成分_______。
(2)是一種綠色氧化劑,寫出加入后溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式______。
(3)加入氧化鈷調(diào)節(jié)浸出液的的范圍是______。
(4)加入有機(jī)溶劑的目的是______。
(5)若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮,能否利用反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為____(填“能”或“不能”),說(shuō)明理由:______。(已知,)
(6)為測(cè)定制得的草酸鈷晶體樣品的純度,現(xiàn)稱取樣品,先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化,稀釋后得到純凈的草酸銨溶液。移取該溶液加入過(guò)量的稀硫酸酸化,用高錳酸鉀溶液滴定,當(dāng)溶液由__________(填顏色變化),消耗高錳酸鉀溶液,計(jì)算草酸鈷晶體樣品的純度為__________。(用含、、的代數(shù)式表示)(已知的摩爾質(zhì)量為)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的化學(xué)試劑。欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_____。
(2)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。
(3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。
乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
(4)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。
(5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_____ (填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
(6)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。
(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。
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