【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（ ）

A.①是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

【答案】B

【解析】

A、C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是CO，因此①不是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，CO會(huì)繼續(xù)燃燒放出熱量，則碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故B正確；

C、濃硫酸的稀釋是放熱過程，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸的電離是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

D.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考慮到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（如圖1），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）：

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應(yīng)條件為___，C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有___（填序號(hào)）。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平昌冬奧會(huì)“北京8 分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量?jī)H為10kg 的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時(shí)代的中國(guó)形象。下列說法中，不正確的是

A. 石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料

C. 碳纖維是耐低溫的無機(jī)非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學(xué)用品和化工原料。

（1）寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：________。

（2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：陽極_________；陰極________；總反應(yīng)式________。

（3）我國(guó)著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎(chǔ)原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，化學(xué)方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0. 20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點(diǎn)后2位）。

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯并(a)芘是一種致癌物、致畸源及誘變劑，也是多環(huán)芳烴中毒性最大的一種強(qiáng)致癌物。苯并(a)芘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)苯并(a)芘的說法中不正確的是(　　)

A. 苯并(a)芘的分子式為C20H12，屬于稠環(huán)芳香烴

B. 苯并(a)芘與互為同分異構(gòu)體

C. 苯并(a)芘在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑

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