【題目】在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是( )

A.K+、Na+、SO42－、Cl－B.K+、Na+、HCO3－、NO3－

C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－

【答案】C

【解析】

A．K+、Na+、SO42－、Cl－離子間不反應，且離子均為無色，故A可大量共存；

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－離子之間不反應，且離子均為無色，故B可大量共存；

C．以上均為無色離子，但OH－、HCO3－、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，故C不能大量共存；

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－離子之間不反應，且離子均為無色，故D可大量共存；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的電子式為________。

②上述反應離子方程式為____________，其平均反應速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出三種促進NO水解的方法：______________。

(2)電化學降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反應設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____，電解質(zhì)溶液Y是____。

（2）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

（3）銀電極上發(fā)生的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為_______。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關性質(zhì)和特點，回答下列問題：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___

（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。

（4）鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。

（5）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分，標出了A—K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學式回答下列問題．

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

A

B

3

C

D

E

F

G

4

H

I

K

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化學鍵的類型屬于______________。

（4）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應的化學方程式為__________________________________________。

（5）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________________________。

（6）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學方程式為________________________。

（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關系，部分產(chǎn)物未標出。

回答下列問題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸

D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X<Z<W

B. 最高化合價：X<Y

C. 非金屬性：Z>Y

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

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