【題目】根據(jù)要求填空

(1)CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)CO2(g)S____________。(填“>0”、“<0”“=0”

(2)已知拆開1 mol H—H鍵, 1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________

(3)已知: H-393.5kJ/mol

H-571.6kJ/mol

H-2599 kJ/mol

計算298K時由C(s,石墨)H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:___________________。

(4)某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。

通入SO2的一極電極反應(yīng)式:__________________________________

(5)25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

【答案】>0 226.7 kJ·mol1

【解析】

1)固體的熵值低于氣體,因此碳酸鈣分解反應(yīng)屬于熵增反應(yīng),故S>0;

2N2H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為N23H22NH3,其反應(yīng)物鍵能總和=946+436×3kJ/mol=2254kJ/mol,生成物鍵能=391×3×2 kJ/mol=2346kJ/mol,其反應(yīng)焓變H=2254kJ/mol-2346kJ/mol=-92 kJ/mol,故N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:;

3)令反應(yīng)①H-393.5kJ/mol

H-571.6kJ/mol

H-2599 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,將①×2+×-×可得:2C(s,石墨)H2(g)=C2H2(g) H[-393.5×2+-571.6×--2599×] kJ/mol=+226.7 kJ/mol;

4)由圖可知,通入的SO2發(fā)生氧化反應(yīng),生成SO42-,故通入SO2的一極電極反應(yīng)式為:;

5)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則1mol甲醇完全燃燒所放出的熱量為32×22.68 kJ=725.76kJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.XY均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

B.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

C.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

D.1 mol YNaHCO3反應(yīng)最多可生成1 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.用石墨做電極電解CuSO4溶液:

B.用兩銅片做電極電解AgNO3溶液:

C.用石墨做電極電解MgCl2溶液:

D.用石墨做電極電解NaCl溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,使化學(xué)反應(yīng)速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中,分別充入相同物質(zhì)的量的Br2Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于說法不正確的是(

A.已知:,,要使NO混合氣體完全被NaOH吸收,則混合氣體中物質(zhì)的量:

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NOCO等有害氣體轉(zhuǎn)化為,該裝置中的催化劑可降低NOCO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.還原生成N2H2O,當消耗標況下時轉(zhuǎn)移電子

D.裝有4LNO混合氣體的容器,倒置于盛有水的水槽中,再通入相同條件下,恰好充滿,則NO體積比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:

已知:


1CH3CH=CHCH3 的名稱是_____。

2X 中含有的官能團是_____。

3A→B 的化學(xué)方程式是_____。

4D→E 的反應(yīng)類型是_____。

5)甲為烴,F 能與 NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2

①下列有關(guān)說法正確的是_____。

a.有機物Z 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.有機物Y HOCH2CH2OH 互為同系物

c.有機物Y 的沸點比 B

d.有機物F 能與己二胺縮聚成聚合物

Y 的同分異構(gòu)體有多種,寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重。PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置,可有效減少CONO的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:NOx+CON2+CO2,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,不正確的是

A.所涉及元素的第一電離能:NOC

B.x=2時,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

C.等物質(zhì)的量N2CO2中,鍵的個數(shù)比為1:1

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時,NOx中氮元素的化合價為+2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

A.0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2)>c(H)

B.pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:2c(Na)c()c()c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO)> c(Cl)> c(CH3COOH)> c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25 ℃、101 kPa的條件下,

請回答下列有關(guān)問題:

①由HH→H2,當生成1 mol H2時,要________(吸收放出,下同)436 kJ的能量;由Cl2→ClCl,當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時,要________243 kJ的能量。

②對于反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2 molHCl(g)時,反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量,則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應(yīng):a.H2(g)Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時,放出的能量________(相等不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(吸收放出”)________kJ能量。

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