以下說法錯誤的是

A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫氧化反應
B．金屬陽離子在氧化還原反應中不一定作氧化劑
C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應中一定作還原劑
D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強

C

解析試題分析：A、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應叫還原反應，正確；B、部分金屬陽離子，如Fe2+，在氧化還原反應中也可作還原劑，錯誤；C、含非金屬元素的離子，如ClO?，在氧化還原反應中也可作氧化劑，錯誤；D、非金屬原子越容易得到電子，說明金屬性越強，則單質(zhì)氧化性越強，正確。
考點：本題考查氧化還原反應及規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．灼熱的碳與CO2的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 
C．鋁片與稀鹽酸的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象

A．水層顯棕黃色 B．水層無色 C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（   ）。 

A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
D．反應中被還原的HNO3為0．15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是

A．Ag B．Cu C．Fe D．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降
B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時本身一定被還原
D．具有氧化性的物質(zhì)在反應中一定做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁(化學式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN 可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑 B．N2被氧化
C．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為和，同
時產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A．30 B．46 C．50 D．66

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