Question

12．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的化學方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8KOH．工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制備：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關說法中錯誤的是（　�。�

• A． 高鐵酸鉀處理水時，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應
• B． 濕法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉移3mol電子
• C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉移4mol電子
• D． K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降

Answer 1

分析 A、化合價降低元素發(fā)生還原反應；
B、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)；
C、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)；
D、氧化劑能殺菌，F(xiàn)e（OH）₃（膠體）具有凈水作用．

解答 解：A、高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發(fā)生氧化反應，Mn元素的化合價降低，所以高鐵酸鉀發(fā)生還原反應，故A正確；
B、反應2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa₂FeO₄，所以當生成1molNa₂FeO₄共轉移3mol電子，故B正確；
C、反應2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成2molNa₂FeO₄，轉移電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8mol，還有Na₂O₂中的氧由-1價升高到0價的O₂，所以每生成1molNa₂FeO₄共轉移電子應該為4+1=5mol，故C錯誤；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重計算能力、分析能力的考查，題目難度不大．