3．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．“真金不怕火煉”說明有些金屬（例如金）即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
D．銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

分析 A．依據(jù)金性質穩(wěn)定解答；
B．明礬水解顯酸性；
C．重金屬離子能使蛋白質變性，有毒；
D．根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法來保護金屬．

解答 解：A．金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應，說明化學性質穩(wěn)定，故A正確；
B．明礬水解顯酸性，能夠與銅銹主要成分堿式碳酸銅反應生成易溶于水的物質，所以可以用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；
C．重金屬離子能使蛋白質變性，有毒，所以含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故C正確；
D．因要減緩船體的腐蝕應連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了物質的性質以及用途，涉及金的穩(wěn)定性，鹽類的水解及應用，蛋白質的變性，金屬的腐蝕與防護，題目較簡單，試題具有一定的綜合性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是（　�。�
A．各物質的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
B．正逆反應速率相等且等于零
C．平衡混合物中各物質的量濃度相等
D．單位時間內，若消耗了amolA物質，則同時也消耗了1.5amolC物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為Fe2O3；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學式）；
（3）“反應III”的離子方程式為4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦（主要成分CuFeS2）通過電化學反應轉變而成，有關轉化如圖1 所示．轉化時正極的電極反應式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑．
①反應Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的數(shù)目為2mol或2NA；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖2，其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下將1.0mol N2和1.0mol H2通入密閉容器中發(fā)生合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列圖象能正確表示各種組分的物質的量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知X、Y元素同周期，且電負性X大于Y，下列說法一定錯誤的是（　　）
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X
C．最高價含氧酸的酸性：X強于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對NaOH晶體敘述錯誤的是（　�。�
A．存在兩種化學鍵B．含共價鍵的離子化合物
C．存在兩種離子D．含共價鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列有關說法，正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵時，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質可以減少碘缺乏癥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，鹽酸和硫酸銨溶液中中水電離出的氫離子濃度分別如表所示：
鹽酸（NH4）2SO4溶液
由水電離出的氫離子濃度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸中水的離子積大于（NH4）2SO4溶液中水的離子積
B．鹽酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離
C．鹽酸的pH=a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于熱化學反應的描述，正確的是（　�。�
A．CO（g）燃燒熱△H=-283.0 kJ•mol-1，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
D．相同狀況下，H2在Cl2中燃燒生成1molHCl和H2與Cl2光照爆炸生成1molHCl的反應熱不相同

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