【題目】(1)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中=_________。
(2)某溫度時(shí),測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。
(3)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),若所得混合溶液呈中性,則a∶b=_________。
【答案】 108 1×10-13 高于 10-4 1∶100
【解析】(1)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的pH=3,則溶液中=10-3÷10-11=108。(2)某溫度時(shí),測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,其中氫氧根濃度是0.01mol/L,所以該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-11×0.01=1×10-13。水的電離吸熱,所以該溫度高于25℃。(3)硫酸抑制水的電離,常溫下pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10-9mol/L;硫酸鋁水解,促進(jìn)水的電離,則pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為10-5mol/L,則=1×10-4。(4)所得混合溶液呈中性,說明氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量相等,即aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L,則a∶b=1∶100。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是
A. X元素是電負(fù)性最大的元素
B. p能級未成對電子最多的是Z元素
C. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生
③反應(yīng)后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動(dòng)
⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的物質(zhì)的量濃度占各物種的物質(zhì)的量濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說祛正確的是
A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O
B. pH=11時(shí),溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)
C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋,則稀釋過程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小
D. Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級為10-10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的合成PAS-Na的兩種路線如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙為常用的無機(jī)試劑;
②
③ (苯胺,易被氧化)。
回答下列問題:
(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________,反應(yīng)類型是______。
(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種,其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na,你的觀點(diǎn)及理由是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中不正確的個(gè)數(shù)是
①鋁在空氣中很容易燃燒
②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
③含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性,可用來制造變壓器鐵芯
④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2,溶液變紅
⑤取等量的兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液, 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
⑥鐵紅是磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料
⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:
回答下列問題:
(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成;旌系膶(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過濾,濾渣主要成分是__________;再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為_____________。(已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(3)用草酸“沉鈧”。25 ℃時(shí)pH=2的草酸溶液中=__________(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5]
(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(5)廢酸中含鈧量為15 mg·L-1,V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 硅晶體中,有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)Si—Si鍵
B. 常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等
C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過2 NA個(gè)電子的電量時(shí),則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA
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【題目】下列配合物的配位數(shù)是6的是( )
A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3
C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2
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