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2013年12月2日，我國成功發(fā)射了載有“玉兔號”月球車的“嫦娥三號”月球探測器，探測器以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該反應屬于分解反應、氧化還原反應
B、上述反應瞬間能產生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素
C、鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應
D、在反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑
考點：氧化還原反應,反應熱和焓變
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，N元素化合價由-3價升高到0價，Cl元素化合價由+7價降低到0價，O元素化合價由-2價升高到0價，反應產生大量氣體，為推動飛船飛行的原因，以此解答該題．
解答： 解：A．反應由一種物質生成多種物質，且元素化合價發(fā)生變化，屬于分解反應和氧化還原反應，故A正確；
B．反應生成大量氣體，為推動飛船飛行的原因，故B錯誤；
C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱，可作為反應的引發(fā)劑，故C正確；
D．反應物只有一種，且N、Cl、O元素化合價都發(fā)生變化，則反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的變化以及反應的特點，該題有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（　　）
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的燃燒產物，不會污染空氣的是（　�。�
A、柴油B、氫氣C、硫D、煤

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子
B、標準狀況下，17g NH3所含共價鍵數(shù)為NA個
C、標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
D、1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物應用廣泛．
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如圖：

①檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是
 
（填下列各項中序號）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產品FeCl3的離子方程式為
 
．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀．電解過程中，陽極的電極反應式為
 
；電解一段時間后，若陽極質量減少28g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水？
 
（填“能”或“否”）．請根據沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點（用必要的文字和離子方程式說明）：
 
．
（已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．則A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填物質化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有
 
；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
 
．
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：
 
．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：
 

（7）寫出將⑨元素單質從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：
 
； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素A的原子結構示意圖：
 
．
（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學式：
 
、
 
．
（3）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，其中（1）～（3）寫化學方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒
 
；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性
 
；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒
 
；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應
 
；
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板
 
．

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