【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　)

A.1mol N2含有的原子數(shù)目為NA

B.24gMg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目為2NA

C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA

【答案】B

【解析】

A.1mol N2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯誤；

B.24gMg物質的量＝＝1mol，變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；

C.1 molL﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯誤；

D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（ ）

A.Fe與Cl2反應

B.CO2通入石灰水

C.HNO3中加入Cu

D.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：回答下列問題：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。此溫度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反應，達到平衡時，H2的轉化率為___。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為：CO2（g）為2 mol/L，H2（g）為2mol/L，CO（g）為1mol/L，H2O（g）為3mol/L，則正、逆反應速率的關系為v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：

(1)第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體672mL

(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是(　　)

A.該溶液中一定有Ba2+

B.c(NH4+)為0.3molL﹣1

C.100mL該溶液中含0.01 mol HCO3﹣

D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙丁。下列有關物質的推斷不正確的是(　　)

A.若甲為C，則乙可能是CO

B.若甲為S，則丁可能是H2SO4

C.若甲為Na，則丙可能是Na2O2

D.若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A. 等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 氫氣的燃燒熱為285.8kJ ·，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·

C. Ba(OH)2· 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0

D. 某酸溶液可以與石灰石反應放出CO2，則該酸不一定為強酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

①H2的物質的量分數(shù)與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數(shù)為0.6，CH4的轉化率為__，其壓強平衡常數(shù)為__；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數(shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。

（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.常溫下，若NaHA溶液的，則是弱酸

C.用鹽酸標準溶液滴定氨水至中性時，未被完全中和

D.時溶液的大于時NaCl溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體

a. 以上物質中能導電的是________________________________。

b. 以上物質中屬于電解質的是_______________________，屬于非電解質的是_______________________。

c. 以上物質中，溶于水且能導電的物質是_______________________。

（2）膠體和溶液的本質區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應。

（3）下列3個反應，按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反應中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的熱分解反應中，每消耗168 g NaHCO3，標準狀況下生成_____L CO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，標準狀況下每消耗22.4LCl2，轉移_____mol電子。

（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：

物質

M

N

Q

P

反應前質量（g）

50

1

3

12

反應后質量（g）

x

26

3

30

①該變化的基本反應類型是_____反應；

②物質Q在反應中起的作用是_____。

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