【題目】某有機高分子合成材料K的合成路線如下圖(部分反應條件和產(chǎn)物略去)所示。
請回答下列問題:
已知:
(1)A是相對分子質(zhì)量為92的芳香烴,則A的分子式為_____________,G→H的反應類型為__________________。
(2)檢驗E中含氧官能團的試劑為_________________(填名稱)。
(3)符合下列條件的有機物F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順反異構(gòu));其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為3:2:2:2:1的是_________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①遇FeCl3溶液顯紫色;
②能與溴水發(fā)生加成反應;
③屬于芳香化合物。
(4)寫出F和J反應生成K的化學方程式__________________________________________。
【答案】 C7H8 加成反應 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 19
【解析】A是相對分子質(zhì)量為92的芳香烴,設A的分子式為CnH 2n-6,14n-6=92,n=7,A的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式為,D能和乙醛反應,根據(jù)題給信息知,D中含有醛基,則C中含有醇羥基,B為一氯代烴,則B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別為、、,E為;I和氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應生成J,F(xiàn)和J在酸性條件下反應生成K,根據(jù)題給信息及K結(jié)構(gòu)簡式知,F、J結(jié)構(gòu)簡式分別為、,H發(fā)生加聚反應生成I,則H為CH2=CHOOCCH3,G和乙炔發(fā)生加成反應生成H,則G結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH;
(1)通過以上分析知,A的分子式為C7H8,G→H的反應類型為加成反應;
(2)E中含有醛基和碳碳雙鍵,其含氧官能團是醛基,醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗;
(3)F為,F(xiàn)的同分異構(gòu)體中符合下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基;②能與溴水發(fā)生加成反應說明含有碳碳雙鍵;③屬于芳香化合物說明含有苯環(huán),如果取代基為-OH、-CH2-CH=CH2,有鄰間對3種結(jié)構(gòu);如果取代基為-OH、-CH=CHCH3有鄰間對3種結(jié)構(gòu);如果取代基為-OH、-CH=CH2、-CH3,如果-OH、-CH=CH2相鄰有4種結(jié)構(gòu);如果-OH、-CH=CH2相間有4種結(jié)構(gòu);如果-OH、-CH=CH2相對有2種結(jié)構(gòu),如果取代基為-OH、-C(CH3)=CH2有鄰間對3種結(jié)構(gòu),所以一共有3+3+4+4+2+3=19種同分異構(gòu)體;其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為3:2:2:2:1的是;
(4)F、J結(jié)構(gòu)簡式分別為、,F(xiàn)和J反應生成K的化學方程式 。
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【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是 ( )
A. 用廣泛pH試紙測得Na2CO3溶液的pH為10.5
B. 用10mL量筒量取5.20mL鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl
D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液
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【題目】Al(NO3)3 常用于的萃取。測量Al(NO3)3 純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃儀器只有250 mL容量瓶,玻璃棒
B. 加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓
C. 操作“b ”需要在蒸發(fā)皿中進行
D. Al(OH)3的純度為
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生氧化反應
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種
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【題目】【化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為 ,其原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示,為 堆積(填堆積方式)。
(2)根據(jù)價層電子互斥理論,價層電子對之間的斥力大小有如下順序:l-l >> l-b > b-b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是________。
A.180° | B.接近120°,但小于120° |
C.接近120°,但大于120° | D.接近109°28’,但小于109°28’ |
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為–37℃,沸點為136℃,可知TiCl4為________晶體。
(4)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如下圖2;衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲,主要原因是 ;衔镆抑胁扇sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為 。
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,被 個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被 個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為 。若該晶胞的邊長為a pm,則鈣鈦礦晶體的密度為 g.cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值)。
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【題目】下列關(guān)于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作中錯誤的是
A.滴定時眼睛注視滴定管讀數(shù)
B.滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準鹽酸潤洗
C.滴定時要不斷振蕩錐形瓶
D.要做3次平行實驗求其平均值
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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是( )
A. 食鹽——NaCl B. 鐵紅——Fe3O4
C. 明礬——Al2(SO4)3 D. 燒堿——Ca(OH)2
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【題目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按下圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應。
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學式為 。
(2)為了更好的控制反應溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是____ ______。
(3)反應結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取下層液體。為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的 (填序號)。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進行 (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后 (填序號)。
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發(fā)生的反應方程式為 。
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【題目】銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切。
(1)在元素周期表中,銅、銀、金位于同一族,它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數(shù)),它們處于元素周期表_________區(qū)。
(2)銀氨溶液可用于檢驗醛基的存在。例如,CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,a個CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為_________;NH3的VSEPR模型為_________。
(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,會發(fā)生反應Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數(shù)為_________,寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式:________________________。
(4)金、銀、銅都有良好的延展性,解釋其原因:____________________。
(5)金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),銀原子位于面心,金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm,金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm,則該晶胞的空間利用率(φ)為_________。
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